广西壮族自治区北海市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．和可能来自同一工厂B．和一定来自不同的工厂C．和可能来自同一工厂D．和来自同一工厂

2、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶B．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持C．实验室的少量液溴，常用“水封”后保存于棕色滴瓶中D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

3、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3有氧原子数0.3NAB．常温常压下，18gH2O中有H-O键NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NAD．具有NA个中子的D2O的质量为2g

4、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：B．NO2通入水中制硝酸：C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D．NaOH溶液吸收少量Cl2：

5、常温下，下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

8、下列物质在给定条件下可以直接转化的是A．Al2O3AlCl3Al(OH)3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CaCl2CaCO3CaO

9、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应

10、某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH=10)→黄色→红色(pH=2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是

A．根据Ⅰ中试纸变蓝，可知发生了分解反应B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快C．对比Ⅱ可知Ⅰ中试纸变红不是由造成的D．根据实验结果推测，如图装置不能获得氨气

11、放射性元素()可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是A．Am质子数146B．Am核外电子数为241C．Am质量数为336D．Am中子数为146

12、下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是A．观察颜色B．过滤C．加水稀释D．丁达尔效应

13、下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同

③NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

④重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

⑤NH3、CO2水溶液均能导电，它们都是电解质

⑥金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

⑦铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．②⑦D．②④

14、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］

15、某反应体系的物质有NaOH、、、、、。

下列选项正确的是A．框图中的物质依次为、、、、NaOHB．框图中的物质依次为、NaOH、、、C．框图中的物质依次为、、、、NaOHD．当1个粒子完全反应时，转移电子的数目为6

16、新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．中N的化合价为B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂D．此过程实现了太阳能向化学能的转化二、计算题

17、某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO3的物质的量_____________；

（2）样品中小苏打的质量分数_______________；

（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。三、实验题

18、实验室用固体配制98mL1mol/L溶液，回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________。

(2)配制98mL1mol/L的溶液的步骤如下，完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________(写出计算过程)；

②称量。

③溶解：用适量蒸馏水溶解固体。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，参照①～⑨元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)④与⑥两种元素组成的化合物中，所含化学键较多的化合物对应的电子式为_______。

(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______；单质的氧化性最强的是_______(填化学式)，③④⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是_______(填化学式)。

(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______。

(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______(填字母)。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱五、工艺流程题

20、是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂等。工业上常用菱锌矿(主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)制备，工艺流程如下：

(1)将菱锌矿制成粉的目的是_____。

(2)实验室将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是_______。写出一个证明硫的非金属性比硅强的化学方程式：____。

(3)是________(填“酸性”