广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e-=Fe3+

3、下列关于离子共存的说法正确的是A．使试纸显蓝色的溶液中，，、、可以大量共存B．常温下的溶液中，、、、可以大量共存C．某无色溶液与反应能放出，则该溶液中一定不存在D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明与能共存

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯中加入少量溴水，振荡，水层变成无色苯与溴水发生取代反应B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未水解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶内冒浓烟，且只生成黑色颗粒D油脂精炼后加入氢氧化钠溶液，加热一段时间后，加入食盐，固体析出油脂发生皂化反应，加入食盐后盐析

A．AB．BC．CD．D

6、已知：

，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．30min时，降低体系压强B．40min时，增加或的浓度C．平衡常数：D．CO转化率：

7、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

8、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

∆H=-92.4kJ/mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强p1p2p3反应物转化率a1a2a3

下列说法正确的是A．2c1>c3B．a+b=92.4C．2p1<p3D．a2+a3>1

9、车船尾气中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨气可将NO2转化为无污染的气体，化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定时间内，使用Mn和Cr两种不同催化剂在不同温度下对应的脱氮率如图，下列说法错误的是

A．从图中可以看出，该反应的△H＜0B．c点反应速率的大小关系是v(正)=v(逆)C．达到平衡时，不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同D．最佳的氨还原脱氮条件是200℃、Mn作催化剂

10、一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%

11、在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是A．消耗的速率与消耗的速率相等B．容器内的浓度不发生变化C．该反应的平衡常数K不发生变化D．气体的平均相对分子质量不发生变化

12、下列说法正确的是A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小C．1LpH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4molD．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7(lg2=0.3)

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性

14、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．Y曲线代表稀硫酸B．a点和b点溶液中：b＜aC．b、c两点的溶液中水电离出的相等D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大

15、在25℃时，在50mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)B．在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-)C．在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋)D．在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋)

16、下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是A．NaHSO3B．NH3C．NaHCO3D．NH4Cl

17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl−C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的质量增大

18、25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时B．当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D．在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小

19、常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．10∶1B．2∶9C．1∶10D．1∶9

20、常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-B．在0.lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变D．在pH=3.0时：c(A2-)+c(HA-)<0.lmol·L-1二、填空题

21、用“>”、“=”或“<”回答问题

(1)在不同温度下，某刚性容器中，充入5molSO2和3molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，n(SO3)与时间变化关系如下

v(M正)____v(N逆)，v(P正)____v(Q逆)

(2)反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)序号N2H2NH3平衡转化率恒温恒容1mol3mol0α1绝热恒容1mol3mol0α2初始温度和体积相同，α1________α2

(3)在恒温恒容容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)序号H2I2HI平衡转化率甲1mol2mol0α1乙2mol4mol0α2α1________α2

(4)在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，序号SO2O2SO3平衡转化率甲2mol1mol0α甲(SO2)乙004molα乙(SO3)α甲(SO2)+α乙(SO3)_______1

(5)恒温恒压容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)序号NO2N2O4He平衡转化率甲2mol0mol0α甲乙4mol0mol2molα乙α甲_______α乙三、实验题

22、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______色变为_______色，并_______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09

依据表中数据列式求得该NaOH溶液的物质的量浓度_______(保留2位小数)。四、原理综合体

23、甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)捕集合成涉及下列反应：

Ⅰ.

平衡常数

Ⅱ.

平衡常数

①相关物质相对能量大小如图所示，则_______，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中对应、两点的速率：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)；若点与的分压相同，则_______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数_______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

过程Ⅱ平衡后通入，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。五、填空题

24、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)；金属离子开始沉淀完全沉淀

②；

③本工艺环境下溶液不与发生反应。

回答下列问题。

(1)中的化合价为_______。

(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在℃的原因是_______。

(3)“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_______，常温下此体系中残留最大浓度为_______。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_______。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)，电源a为电源的_______(填“正”或“负”)极。写出电解时发生反应的电极反应式：_______。

25、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。

(5)应用原电池反应可以