广东省珠海市高中化学高三上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是

A．大力提倡植树造林B．向燃煤中添加碳酸钙C．借助光伏、风电、核电等技术发电D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAB．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAD．1molOH-与1mol-OH所含电子数均为10NA

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

6、下列实验装置或原理能达到实验目的的是（

）A．形成原电池B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、一种以低品位菱锰矿(含和少量钙、铝的碳酸盐及等)为主要原料制备的流程如下。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)已知常温下：，，取“除钙”后得到的，向其中加入，再加入充分搅拌至完全转化，至少需要加入的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，在含的水溶液中会产生具有强氧化性的自由基·。

①写出“氧化”时·与的发生反应的离子方程式：_______。

②当和的用量一定时，的产率随温度的变化如图所示，相同时间内，50℃下的产率高于40℃和60℃时的产率，原因分别是_______。

(4)含量测定：称取样品，加入的溶液和适量溶液，加热使充分转化为溶液。冷却后，向溶液中加入的溶液滴定过量，消耗溶液。计算样品中的质量分数。______(写出计算过程)，已知：；。(方程式均未配平)四、原理综合题

10、含H2S的废气需要经过处理后才能排放。

(1)常压下，将H2S、CH4、N2的混合气[其中V(H2S)∶V(CH4)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：

反应1：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋170kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋64kJ·mol-1

测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示：

①1000℃，保持通入的H2S体积分数和其他条件一定，改变CH4的体积分数，测得出口处H2的体积分数不变，原因是_______。

②1100℃之前，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是_______。

(2)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是_______。

②脱除过程可以描述为_______。

③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是_______。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。

(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。

(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。

(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。

12、化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A生成B所需的试剂和条件__________________。

(2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：__________________。

(3)D中含氧官能团的名称__________________。

(4)有机物X的名称__________________。

(5)由F生成G的反应类型为_________；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_________。

(6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_________种(不含立体异构)，任写出其中一种结构