广西壮族自治区北流市高中化学高考模拟期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出，故“味酸”B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C．《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

3、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。

下列说法正确的是A．麻黄的分子式为C15H13O6B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子C．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等D．1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2

6、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①可除去甲烷中的乙烯B．装置②可用于配制银氨溶液C．装置③可用于实验室制乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

7、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图

下列说法不正确的是（

）

A．b为电源的负极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述装置存在反应：CO2C+O2

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。

回答问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中mol·L，若溶液中浓度为0.1mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求_______。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。四、原理综合题

10、填空。

(1)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=_____；

②若向该容器中再加入3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2___a1(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是____；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_____。

(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

K1=a

②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=-144kJ·mol-1

K2=b

③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=mkJ·mol-1

K3=c

则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P1、P2的大小关系：P1_______P2(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH_______0

②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)

A.使用高效催化剂

B.保持容器体积不变加入惰性气体

C.保持容器体积不变加入O2

D.降低温度

E.压缩容器体积

11、钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。

I.

(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿佛伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。

(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。

(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。

已知溶解度：，(砖红色)

①ii中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。

(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

12、聚碳酸酯(D)又称塑料，是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径如下：

回答下列问题：

(1)A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为_______；其化学名称为_______。

(2)反应②、反应④的反应类型为_______、_______。