广东省阳江市高中化学高二上册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A．高纯度的硅可用作光导纤维B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

2、下列离子反应方程式书写错误的是A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加少量：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度

7、下列叙述中不正确的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应C．C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

8、下列有关化学平衡的说法正确的是A．对于恒温密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，则一定说明反应已达到平衡状态B．一定温度下，将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持温度不变，将容器体积扩大至2L，达到新平衡后c(CO2)=0.01mol/LC．反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

∆H>0，在其它条件不变的情况下，升高温度、减小容器体积、增大水蒸气的浓度均能提高CH4的平衡转化率D．一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量NO2发生反应：2NO2N2O4达到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并达到新的平衡，则NO2体积分数先增大后减小，但比原平衡小

9、金属可活化放出，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低C．和的总键能大于和的总键能D．中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

10、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

11、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：，以下能说明该反应已达到平衡状态的是A．气体密度不再变化B．的消耗速率与的生成速率相等C．体系的压强不再发生变化D．的物质的量与物质的量相等

12、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．HCl

13、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

14、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同C．从c点到d点，溶液中变大D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

15、甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的A．将常温下pH=3的甲酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值小于5B．10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应C．0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D．1mol/L的甲酸溶液的pH值为2

16、盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是A．溶液用于除去铁锈B．溶液用作泡沫灭火剂原料C．溶液用于吸收工业废气中的D．溶液用于处理锅炉中的水垢

17、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的A．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度B．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液C．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加

18、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．图丁表示反应，时刻减小了压强

19、下列说法正确的是A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

20、下列说法正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)＜2c(SO42-)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③二、填空题

21、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：活性炭NOAB初始时物质的量/mol2.0500.20000平衡时物质的量/mol2.0000.1000.0500.050(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“>”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2molNO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100molNO和0.150mol，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞

B.用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处

E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。

(2)B操作的目的是____。

(3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。

(5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、原理综合体

23、用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。

(2)反应Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判断理由是_______。

②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。

A.B.C.D.

③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。

④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。

A.使用高效催化剂B.增大体系压强

C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来五、填空题

24、工业上可用低品位锰矿(主要成分，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)与废硫酸亚铁制备高纯，其工艺流程和煅烧时的条件如图所示。

物质MnSPbSNiS25℃时溶度积常数

(1)“焙烧”时，将低品位锰矿和废硫酸亚铁粉碎后填入焙烧炉内，同时鼓入大量空气使粉末呈沸腾状，目的是________，反应中的氧化剂是________。

(2)“除铝”的离子方程是________。

(3)“除重金属”是除去溶液中极少量的和，若溶液中，则和完全除尽时，需控制物质的量浓度的范围是________，实际操作中很难控制，可以用________(填化学式)代替BaS。

(4)“沉锰”的化学反应方程式是________，“煅烧”时应采取的条件是________。

(5)基态Mn原子的价层电子排布式是________，锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，则晶体密度为________。

25、海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(1)①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成，发生的是_________反应(填氧化或还原)。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________________；_______________；

(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共价化合物)请回答下列问题:

①电池的负极材料为______，发生的电极反应为_