广西壮族自治区东兴市高中化学高二下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．过程III中涉及非极性共价键的断裂B．过程II中仅Ce元素的化合价发生变化C．环境中的浓度对除碳烟效果有一定影响D．产物中的氧原子来自于和

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的弱酸溶液中含有数目小于B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子D．该化合物属于芳香族化合物

5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气C．图3除去Cl2中的HClD．图4排水集气法收集NO

6、如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是

A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。

步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。

步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。

步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。

(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

(2)步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是___________

(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解

已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是___________

(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________。

(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：___________。实验步骤预期现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；

②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液___________固体残留物仅为Fe2O3三、工艺流程题

9、工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知①“溶浸”后的溶液，所含金属离子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。

③氧化性强弱顺序：

(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]______，

(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______。(写一条即可)

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是______。(用化学式表示)

③“调pH”时，若，此时溶液中的最大浓度______。

(3)写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式_______。

(4)“还原除杂”除去的离子是______；

(5)氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______

四、原理综合题

10、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液_______。

(2)加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：

根据上述实验结果，可知_______；540℃时，剩余固体的化学式为_______。

(3)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则反应Ⅲ：

_______。

(4)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填字母)。A．平衡常数K保持不变B．和的物质的量相等C．D．混合气体的平均摩尔质量不变(5)某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

(6)时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。

①0~5s内_______。

②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中_______(填“>”、“<”或“=”)，_______。

11、Se与S同主族硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与(2)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的立体构型为_______。

(3)已知晶胞为立方体，边长为anm，如下图所示。

①与紧邻的阴离子个数为_______。

②晶胞的密度为_______。(1nmm)

(4)以为燃料，配合可以制备铁粉精()和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_______。

12、某研究小组根据铜催化的端炔-叠氮化物点击反应原理，按下列路线合成某三唑类化合物I。

①

②

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有碱性C．D→E、H→I的反应类型均为取代反应D．化合物I的分子式是(4)写出G＋E→H的