广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火B．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜C．实验时剩余的钠块不能放回原试剂瓶，以免引起污染D．钠钾合金熔点低，能导热，故可作原子反应堆的导热剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为C．标准状况下，与Fe完全反应转移电子数目为D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为

4、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：B．将乙酸乙酯、和稀硫酸充分混合并加热：C．2+Na2CO3=2+CO2+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

5、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带用该装置分离苯和水验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室利用该装置制备少量氯气

A．AB．BC．CD．D

7、表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是WYXZA．W一定为第ⅢA族元素B．X最高价氧化物能与强碱反应C．原子半径：Z＞XD．气态氢化物稳定性：Y＜Z

8、下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3

9、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDX溶液溶液YZ溶液溶液

A．AB．BC．CD．D

10、已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B．用装置乙可检验分解产生的，现象是石蕊试液变红后不褪色C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

11、1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A．是一种新元素B．的中子数为14C．和都是碳元素的原子D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同

12、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用焰色试验鉴别NaCl、KClB．用氢氧化钠溶液鉴别溶液、溶液C．利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液与溶液D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液

13、下列叙述不正确的是A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，均可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可与CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是A．KH(IO3)2为还原产物B．产生11.2L(标准状况)Cl2时，转移10mole-C．可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11

16、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SB．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中可得到化工产品H2SO4D．该过程中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应二、计算题

17、将1.46g钠铝合金置于水中，合金全部溶解，产生VL(标准状况下)的H2，所得的溶液中仍含有0.02molNaOH。请计算：

(1)V=_______。

(2)合金中n(Na)：n(Al)=_______。三、实验题

18、某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：

(1)装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。

(3)中实验现象是_______。

(4)装置的作用是_______。

(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

②下列操作会使配制结果偏高的是_______。

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.定容时俯视读数

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读四、周期表推断题

19、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。

①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁五、工艺流程题

20、某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl4e.检漏。

①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。

②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。

③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。

(2)浓Na