广西壮族自治区崇左市高中化学高一下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、用于萃取溴水中的溴单质的四氯化碳(CCl4)，按物质的组成和性质进行分类，属于A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物

2、下列化学用语表述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．次氯酸的电子式：C．四氯化碳的比例模型：D．S2-结构示意图：

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L所含的氧原子数约B．2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为C．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有个分子D．含1mol的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为

4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（

）A．K+、NH、CO、OH-B．Cu2+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Ba2+、SO、I-D．H+、Fe2+、NO、ClO-

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列离子反应方程式正确的是A．向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD．物质的量浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

7、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Y组成的化合物中可能具有漂白性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱

8、测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A．为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D．恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g就停止加热

9、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W>X>Z>YB．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋C．a+2=c-2D．热稳定性：H2Y>HZ

10、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于中和过多胃酸B．海水提溴化工生产中，常用氧气作氧化剂C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂

11、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A.生成CO2B.除去CO2中混有的HClC.干燥CO2D.收集CO2

A．AB．BC．CD．D

12、将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是A．25℃、锌片B．50℃、锌片C．25℃、锌粉D．50℃、锌粉

13、某反应aA(g)+bB(g)cC(g)∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A+3B2CB．用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1C．三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIIID．三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

14、下列表述正确的是A．含有大量的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、可共存B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566．0kJ/molC．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

15、10mL某气态烃，在55mL氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是同温同压下测定的)，则该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应，每消耗转移电子B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上参与反应的电极方程式为D．电极B上发生的电极反应为

18、下列有关原电池的说法正确的是A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应B．电子在溶液中从负极流向正极C．溶液中依靠阴阳离子的定向移动传递电荷D．电流从负极经导线流向正极

18、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO2

②N2O

③NO

④NH4NO3A．①②④B．②C．②④D．③④二、工艺流程题

19、世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

(2)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去，加入的除杂试剂依次为_______，过滤后为得到纯净的溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑_______。

(3)“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出工业制漂白液的化学方程式：_______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。

(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气防护卡”成为了网红。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——。在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。有同学推测VB空气防护原理是因为。与空气中的发生反应得到，同时得到和钠的另一种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。三、实验题

20、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

试回答下列问题：

(1)请写出A中反应的化学方程式为_______。

(2)装置B的作用是_______，碱石灰_______(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl2替代，请说出原因_______。

(3)请写出C中反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：

①实验进行一段时间后，装置D中的现象为_______。

②装置E中的浓H2SO4的作用是_______，_______。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示Z2R的形成过程___________。

(2)W在周期表中的位置是___________。

(3)ZYX的电子式为___________，XQY的结构式为。___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：Q>R

b．简单氢化物热稳定性：Q>R

c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R

d．Q与Fe反应生成Fe3+，R与Fe反应生成Fe2+

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、有机推断题

22、根据如图转化关系图，回答下列问题：

已知：

(1)E中所含官能团的名称是_______。

(2)B的结构简式为_______，反应②和反应④的反应类型分别是_______、_