广东省深圳市高中化学高一下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸

2、下列说法正确的是A．反应S82S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成B．用电子式表示H2O的形成过程：

C．Na2CO3中含有离子键、共价键D．空间填充模型

可以表示CO2或CS2

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NOD．Na+、HCO、OH-、Ca2+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是A．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCOB．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH-=ClO+Cl—+H2OC．NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OD．HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl—

7、下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>S2-B．得电子能力：F>Cl>S>PC．原子半径：Ca>K>S>ClD．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

8、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（

）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

9、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其原子最外层电子数与最内层电子数相同，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族

10、浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质正十二烷密度3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217

下列说法正确的是A．用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将含溶液中的氧化成C．丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小D．用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分

11、已知如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．高锰酸钾和盐酸生成氯气

12、实验室用铁片和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是A．增大压强B．改用98%的浓硫酸C．加少量Cu粉D．增加铁片用量

13、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（

）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2B．该反应中Z一定为产物C．该反应的正反应为放热反应D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

14、下列说法不正确的是A．增大NH4Cl溶液的浓度，其水的离子积常数和pH均减小B．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与始态和终态有关，与途径无关C．新能源一般应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点D．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：方案一方案二初始条件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率＜50%接近100%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态下列说法正确的是A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化B．正极的电极反应为：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变

18、电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，从交换膜左移向右B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维C．该电池能将化学能完全转化为电能D．铝电极表面有大量产生

18、将足量的铜片与100mL16mol/L浓HNO3加热充分反应，收集到标准状况下气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是A．该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性B．反应结束后溶液呈蓝色C．被还原的硝酸为D．参加反应的Cu为0.4mol二、工艺流程题

19、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，根据学过的金属氧化物和非金属氧化物的组成和性质，回答下列问题：

(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，工业上从铝土矿提纯氧化铝的工艺流程如图所示：

①沉淀A的化学式为___________，沉淀B的颜色是___________。

②写出“步骤III”生成Al(OH)3反应的离子方程式___________。

(2)SO2可用作葡萄酒、果酒的防腐剂和抗氧化剂，关于SO2的说法正确的是___________(填序号)。

①SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3

②SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

③除去SO2中的少量HCl的实验方法如上图

(3)将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为___________。三、实验题

20、如图所示装置，将、通入中制备氯化亚砜()。已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

(1)下列固体药品均可与反应制备，最不适合的是_____。

A．

B．

C．

(2)装置e中的试剂为_____。

(3)写出制备的化学方程式_____。

(4)若反应中向过量中共计通入的体积为925mL(S.T.P.)，的体积为896mL(S.T.P.)，最后得到产品4.76g，则的产率(实际产量与理论产量之比)为_____。

(5)若用碱液吸收工业尾气中的后，得到等物质的量浓度的和溶液。继续向溶液中滴入几滴溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式_____。四、周期表推断题

21、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)请比较③④⑤⑥的离子半径__________。(用离子符号表示，并由大到小排列)

(2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________＜__________(填化学式)。

(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______(选填字母)。A．①⑤B．①⑨C．⑤⑨D．⑦⑨(4)在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(填化学式)。

(5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程__________。

(6)在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________、__________。五、有机推断题

22、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：

(1)非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为___________。

(2)反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为。

①X的结构简式为___________。

②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式___________。

(3)C的结构简式为___________。

(4)试剂X和化合物C相比，酸性较强的是___________(填“X”或“C