广东省深圳市高中化学高三上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gB．常温下，1L的溶液中，含有数目为0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NAD．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有的数目为0.1NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为B．两分子中的手性碳原子数相等C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是

A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大C．M电极的电极反应式为D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是___。

(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。操作①中使用碳酸锰调pH的优势是___；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___。

(3)制备：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___。

(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度___。四、原理综合题

10、铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：

①

②

③

④

中空间结构为_______。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_______。

(2)一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体压强保持不变时达到平衡状态B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大C．达到第二次平衡时，D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变(3)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为

。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol(g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M点对应的条件下，平衡常数K为_______(用分数表示)。

(4)已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。

11、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。

(2)O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(填分子式)。

(3)比更易分解，由此可知键能N-H___________C-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

(5)CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的___________(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为___________。

②CdS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为__