广东省云浮市高中化学高二上册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是A．推广乙醇汽油可减少空气污染B．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏C．聚氯乙烯塑料常用作食品包装袋D．乙二胺(H2NCHCHNH2)具有扩张血管的作用，是制备药物、杀虫剂的原料

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2OB．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．含的溶液：、、、C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、D．水电离出来的的溶液：、、、

4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是选项目的实验操作或方法A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验B制备晶体向溶液中加入95%的乙醇C检验蔗糖酸性条件下水解的产物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热D检验1-溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加溶液A．AB．BC．CD．D

6、甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol和6mol，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时，化学反应速率：甲=乙B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动

7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

8、已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。分别经过段时间后，两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中，正确的是A．平衡时SO3的百分含量a＞bB．SO2的平衡转化率a＜bC．平衡时O2的物质的量浓度a＜bD．平衡时，a与b的正反应速率相等

9、开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

△H=-49.01kJ/mol。下列有关说法正确的是A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量B．平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率C．平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大D．增大体系的压强，平衡不发生移动

10、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（）

A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025mol·L－1·min－1

11、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0~3s内，反应速率为B．降低温度，平衡常数增大C．时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动D．时刻，该反应达平衡状态

12、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（

）A．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小B．每升溶液中的H+数目为0.02NAC．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强D．c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−)

13、25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

14、室温下，下列实验能达到实验目的是

A．实验1证明溶液中存在水解平衡B．实验2比较HClO和的酸性强弱C．实验3不能证明盐酸酸性比醋酸强D．实验4证明在相同温度下：

15、25℃时，下列叙述正确的是A．pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH=12的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为11.7C．将pH=12的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1D．pH=3与pH=5的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为4.7

16、有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

17、在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量FeCl3D．升高温度

18、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（）

A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化

19、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合

20、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb二、填空题

21、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、

(1)将和放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。

①从平衡角度分析，采用过量的目的是_______。

②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入和，此时反应向_______移动(“正向”或“逆向”)。

③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下_______。(总压用表示)

④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高温度，则的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如图所示，保持温度不变，将和加入甲容器中，将加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，待反应达到平衡后：

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。三、实验题

22、已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应，离子方程式为，现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数a，步骤如下：

①准确称取该草酸晶体3.1500g，将其配制成250.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化；

③用浓度为的标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定第四次待测溶液体积(mL)25.0025.0025.0025.00消耗标准溶液体积(mL)9.9910.0110.5010.00已知：的相对分子质量为90，回答下列问题：

(1)①滴定时，将标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(2)步骤②中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。A．盐酸B．稀硫酸C．草酸D．浓硝酸(3)在整个实验过程中用到了多种仪器，但下列仪器中不需要用到的是_______(填序号)。

①250mL容量瓶

②烧杯

③滴定管夹

④漏斗

⑤玻璃棒

⑥托盘天平

⑦分析天平

(4)到达滴定终点的标志是_______。

(5)根据上述数据计算a=_______。

(6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：_______。

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则值：_______。四、原理综合体

23、NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1

则3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=______。

(2)用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为______。

(3)在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______。

Ⅱ.有人提出用活性炭对NOx进行吸附，比如吸收NO2的反应如下：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-62.4kJ•mol-1。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

(4)请分析，1050kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的原因：______。

(5)在1100kPa时，NO2的体积分数为______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=______(只需列出计算式)。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。五、填空题

24、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚

B.蒸发皿

C.烧杯