广东省深圳市高中化学高三上册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、将的X完全燃烧生成的和(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是

A．X的分子式为B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

7、电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是

A．电子由a极流出，流入b极B．b极的电极反应式为：C．离子交换膜为阴离子交换膜D．b极的副产物可能是H2

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Ni2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.42.24.4完全沉淀时的pH8.43.56.7②25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为_______。

(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为_______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。

(5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，还有一种无色气体生成。该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。

③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。

Ⅰ：

；

Ⅱ：

；

在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。

②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)

(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

11、Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子价电子排布图为_______，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______，其最外层电子的电子云形状为_______。

(2)4－甲基咪唑(

)可与Cu+形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

①4－甲基咪唑中_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为_______。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数)

②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______。(填“sp3”或“dsp2”)

(4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g•cm-3。

12、菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：

已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。

回答下列问题：

(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是_______。

(2)B的结构简式为_______，A→B、C→D的反应类型分别为_______、_______。

(3)E→F的化