广西壮族自治区崇左市高中化学高一下册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于盐的是A．KNO3B．Na2OC．H2SO4D．CO2

2、下列化学用语表示正确的是A．二氧化碳的结构式为B．的原子结构示意图为C．氢氧化钠的电子式：D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

4、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．B．C．D．

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

7、短周期元素、、在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是XYZA．一定是活泼的金属B．无正价C．的最高价氧化物对应水化物是强酸D．单质与足量水反应时，有电子发生转移

8、实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3D．装置丁吸收多余NH3

9、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序数比X大1，Z的原子序数是X的3倍。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B．W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液C．原子半径：D．常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜

10、海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．易升华D．不溶于水

11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+H2O2=2HClO2+O2C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

12、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C．空运水果时在包装箱中放入冰袋D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

13、对达到平衡状态的可逆反应X+Y⇌Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，应则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆为气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H8

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是

A．电子从铜电极经负载流向氮化镓电极B．该装置将太阳能转化为电能和化学能C．氮化镓电极上电极反应式：D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

18、肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．通入空气的电极b为正极B．a电极反应式为C．电池工作时，移向a电极D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g

18、向含0.01mol的酸性溶液中加入0.06molFeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则的还原产物是A．CrB．Cr2+C．Cr3+D．二、工艺流程题

19、实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。

①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。

②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。

③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］

④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。

②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。

(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。

三、实验题

20、实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。

(3)D中产生现象是___________发生反应的离子方程式___________。

(4)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如：

①实验室可以用下列方法制备：若反应中有0.1mol电子转移，则产生的的物质的量为___________。

②用在处理含有废水时，可将废水中的转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生小量无色无味气体，该反应的离子方程式是___________。

②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，该试剂X是___________。

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是___________(用离子方程式表示)。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分，a～h八种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题。abcdefgh

(1)写出元素b在周期表中所在的位置_______，元素c形成的单质的电子式为_______。

(2)元素g和h的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用化学式表示)。

(3)元素d～g中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(4)元素d和e的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。

(5)元素a和d的单质化合形成的化合物中a元素的化合价为_______，该化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、已知A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，PE可通过A聚合生成，有关转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A~E中能与钠反应的物质有___________(填物质名称)。

(2)PE的结构简式为___________。

(3)C的官能团为___________，③反应的化学方程式为___________，②反应为___________