广东省汕尾市高中化学高考模拟期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．易溶于水，可用于电解冶炼铝B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、乙酸苯乙酯可作为茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料，它可以用乙醇、甲苯为原料进行人工合成，合成线路如下图所示。下列说法错误的是

A．有机物A结构中一定有4个原子处于同一平面上B．发生反应③时加入适量过量的有机物B，可提高的

的产率C．有机物C的芳香族化合物类同分异构体的数目为3种D．合成线路中共涉及2种有机反应类型

6、在下列气体中，不能用排水法收集的是

A．氨气B．氧气C．氢气D．一氧化氮

7、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。

(3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是___________，过滤需要的主要玻璃仪器是___________。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

(5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是___________。四、原理综合题

10、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应i．

反应ii．

回答下列问题：

(1)反应iii．，____________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有____________(写出一条即可)．

(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。点______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：点＞点，原因是____________。

③三条曲线在约后会重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。

(3)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

(4)，配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

11、硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。

(1)下列说法正确_______。A．是平面三角形结构，B发生杂化B．第一电离能C．键角D．氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化(2)硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。

(3)图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。

A．用作金属熔炼的脱氧剂