广东省清远市高中化学高三下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

3、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．18g的H2O中含有的中子数为10B．58.5g食盐中，含有NaCl分子数为C．标准状况下，11.2LCHCl3的原子数为2.5D．1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、关于化合物，下列说法正确的是A．1mol该物质与H2加成需6molH2B．分子中含有1个手性碳原子C．与酸或碱溶液反应都可生成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、下列气体的收集方法正确的是(

)A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）

7、下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项是选项电极反应式环境或情境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+粗铜精炼时，阳极的主要反应DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．AB．BC．CD．D

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下：

(1)反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。

①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_______。

②装置X中是NaOH溶液，作用是_______。

(2)除杂。查阅资料可知：

Ⅰ．常温下Ka(HF)=7.4×10-4。

Ⅱ．常温下Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.5×10−9。

Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg2+去除率曲线为_______(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_______。

②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，制备MnSO4·H2O的实验方案：_______，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H2O2溶液、MnCO3固体、Na2CO3固体、蒸馏水等)。

(3)测定。准确称取0.3850gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度_______(请写出计算过程)。四、原理综合题

10、诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：

(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5L，此时容器的压强为bkPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。

(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。

11、我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。

(4)基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。

12、辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：

已知：I．A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9:1；

Ⅱ．，其中R1、R2为氢或烃基。

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称为_____________。

(2)C→D、G→H的反应类型分别为________________、__________________。

(3)B的结构简式为_______________。

(4)写出E→F第1步反应的化学方程式：______________________。

(5)1m