广东省阳江市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个C．分子中有个键D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：

下列说法正确的是A．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B．1molZ能和4molH2反应C．Y的不饱和度是6D．化合物Z中含有手性碳原子

6、实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。下列说法不正确的是

A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。

(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。

(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。

(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。

(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理综合题

10、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)已知中学化学中经常使用的反应热()实际上是标准摩尔焓变。在298.15K和标准压力下有如下反应：

反应Ⅰ：

kJ⋅mol

反应Ⅱ：

kJ⋅mol

J⋅mol⋅K

①反应Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自发进行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最稳定的单质生成1mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为_______。

(2)氨-空气燃料电池中的直接供氨燃料电池内，以氨水的形式被输送到燃料电池的负极，在以KOH为电解质、的溶液中，在催化剂表面被氧化为无污染的气体，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)在催化剂存在的条件下，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，以高比表面积二氧化钛作载体的钒钼钛式催化剂具有较好的催化性能。

①以钒含量分别为1wt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、9wt%的正交实验设计的9个样品，对不同钒含量和不同钼含量的钒钼钛式催化剂活性进行了研究，钒钼钛式催化剂样品不同负载量的活性测试结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为1wt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐_______(填“升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为_______(填图中样品的组合)。

②利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持200mL⋅min的气体流量下，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图乙所示。由图乙可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是_______。

(4)398K时，气相反应在恒容容器中进行，和NO的初始分压分别为kPa和kPa，，起始时容器中不含和，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为kPa和kPa，已知，则该反应在398K时的为_______(用含R和的式子表示)。

11、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：

回答下列问题：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)属于_______(填“分子”、“离子”或“共价”)晶体，判断的理由为_______。

(4)若将“溶液”(无其他溶质)直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得无水氯化镁，判断的理由为_______。

(5)氯化钠晶体结构模型如图所示：

①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围_______个带异性电荷的离子。

②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有_______个。

(6)氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为_______。

12、AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗瘤活性和抗疟疾活性。该物质的一种合成路线为：

已知：①Et为乙基，Ph为苯基；

②。

回答下列问题。

(1)D中官能团的名称是___________，I到AigialomycinD的反应类型是___________反应。

(2)G的分子式为___________。

(3)C→D的化学方程式为___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成过程中作___________剂，A→B是为了保护___________。

(5)符合下列条件的物质的同分异构体有____