广东省汕尾市高中化学高二下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是A．做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素B．研墨用的墨条的主要成分是炭黑C．宣纸的主要成分是纤维素D．做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物

2、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含碳碳双键数为B．和的混合气体含有质子数为C．溶于水所得溶液中含粒子总数为D．完全反应，转移的电子数一定为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

4、依前列醇(结构简式如图)能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．存在能使溶液显色的同分异构体C．既存在顺反异构又存在对映异构D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

5、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

6、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时负极附近的pH增大C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、ClO2是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO2的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应）

NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）

(1)证明装置A中产生Cl2，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：_______（填“是”或“否”）。

(2)Cl2在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是_______。

(4)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1：准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H＋=5I2＋2Cl-+4H2O)，在暗处放置5min。

步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1mL

溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08mol·L-1Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①步骤2中所加试剂名称是_______；

②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量_______（单位mg）（写出计算过程）。三、工艺流程题

9、无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.93.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

(1)为了提高错元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：___________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)利用表中的数据求出___________。(已知：)

(6)金属镨的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为、，，设为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中含有镨原子的数目为___________。

②该晶胞的密度为___________。四、原理综合题

10、二甲醚是优良的洁净燃料，利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。

(1)图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是_______，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是_______。

(2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。前10min的反应速率为_______。继续向容器中加入0.1mol和0.1mol，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

(3)氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应，有人提出如下反应历程：

第一步快速平衡

第二步慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填字母)。A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．是反应的中间产物C．第二步反应活化能较高D．第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞(4)已知：

。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为25%，则反应的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)，研究发现，，。若上述反应在298K，总压强，，则_______(注明速率常数单位)

11、含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布图为___________。

(2)的熔沸点如下表所示：镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点201.2279346①沸点依次升高的原因是___________。

②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。

(3)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。

(4)氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①氮化镓的化学式为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。

12、化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。

(2)C→D的反应类型为_____________。

(3)B→C的反应方程式为______________。

(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______