广东省韶关市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的分类正确的是（

）A．单质：生铁、赤铜、青铜B．有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

2、下列化学用语正确的是A．的结构式为B．的电离方程式为C．的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钙的形成过程：

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（

）A．K+、NH、CO、OH-B．Cu2+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Ba2+、SO、I-D．H+、Fe2+、NO、ClO-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是A．与浓盐酸反应制氯气：B．大理石与稀盐酸制二氧化碳：C．氯气溶于水：D．氧化亚铁溶于稀硝酸：

7、现有A、B、C、D四种原子序数小于18的非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如表所示：元素ABCD原子半径/pm1047711770最高化合价或最低化合价-4+4

下列说法错误的是A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4价B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸D．气态氢化物的热稳定性：

8、有关粗盐提纯的方法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解B．将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤C．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌

9、已知前20号主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且分别位于不同周期，所组成物质间能发生反应2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列说法正确的是A．W为钾B．简单离子半径Z>WC．W(YX)2和W(ZY)2所含化学键类型不同D．W(YX)2中阴离子与X2Y含电子数、质子数均相等

10、下列获取物质的方案不合理的是A．B．C．D．

11、用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D．“氧化”时离子方程式：

12、某新型合成NH3的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应B．该反应的温度越高，其反应速率越大C．发生反应的n(N2)：n(H2O)=1：3D．O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应

13、一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，

下列分析正确的是A．压强大小关系：p1>p2B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为

14、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量B．可推测，断开1molO-H键共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④B．①②C．①③D．①②③④

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

A．图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：B．图2铜片上发生的反应为C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D．图4燃料电池放电时溶液中向b电极移动

18、在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是

A．Al极发生氧化反应B．电流由Pt极经负载流向Al极C．放电时，向Al极迁移D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%

18、标准状况下，将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变B．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10∶5∶1C．NaOH溶液体积为200mLD．溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol＜n(Cl-)＜1.5mol二、工艺流程题

19、某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。

(2)“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。

(3)“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是____________。

(4)“沉铁”步骤可观察到现象是____________。

(5)经分析，a吨废渣可以得到b吨的(假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中的纯度(质量分数)______(用含a、b的最简式表示)。三、实验题

20、硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。

(1)硫酸亚铁铵晶体的制备装置：

①制备方法：将浓溶液与饱和溶液混合，经过_______，_______，过滤、洗涤、干燥即得硫酸亚铁铵晶体。

②已知铁屑中含有少量杂质，实验开始时，关闭活塞，打开活塞b、c，溶液的作用为_______。反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______。

(2)产品的分解实验及产物的检验：某实验小组采用下列实验装置验证产品的分解产物。

①硫酸亚铁铵晶体在时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(系数为1时也要写出)_______。

②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．新制氯水

d．硫氰化钾

③装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。

(3)产品纯度的测定：准确称量硫酸亚铁铵晶体样品，配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_______。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，根据①－⑨在表中的位置回答下列问题：

(1)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；

(2)⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；

(3)写出②的最高价氧化物的电子式___________；

(4)化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，请写出足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________；

(5)元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，请写出化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移情况___________；下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

五、有机推断题

22、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：

(1)写出A的电子式_______，D的结构简式_______。

(2)写出E的结构简式_______，链节为_______。

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。