广东省汕尾市高中化学高二下册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

2、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体中键数目为B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成和的混合气体(标准状况)，锌失去电子数目为C．标准状况下溶于水得到的溶液中，和的总数等于D．浓盐酸分别和反应制备氯气，转移的电子数均为

3、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

4、有机化合物A的键线式结构为

，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是A．有机化合物B的结构可能有3种B．有机化合物A的分子式为C．有机化合物A的一氯取代物只有4种D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

5、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

6、我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为：

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学研究小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和与溶液共热制。

②工业制氯化铝，氮化铝在高温下能水解。

(1)装置D的名称为__________。实验室用饱和与溶液共热制的化学方程式为_______________。

(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______________________________。

(3)化学研究小组的装置中有明显不合理之处，请说明改进办法____________________。三、工艺流程题

9、MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

软锰矿MnO2

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。

②金属离子沉淀的pH（25℃）Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3∙H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_______。四、原理综合题

10、资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：

反应I：

反应II：

(1)基态镍原子核外电子的轨道表示式为____________

(2)将反应后气体通入______(填试剂名称)，可证明反应II发生。

(3)计算

______(用和表示)

(4)相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为________。

(5)向1L恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，测得有关物质的物质的量随温度变化如图。

①催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应I”或“反应II”)

②时的转化率为______，反应I的平衡常数______。

(6)镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：

+75kJ/mol

消碳反应：

-173kJ/mol

其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是______。

11、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

(1)基态Zn2+的价电子排布式为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。

(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为___________。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有___________个σ键。

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是___________。

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

①Zn2+填入S2-组成的___________空隙中；

②由①能否判断出S2-、Zn2+相切？___________(填“能”或“否”)；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为___________pm(写计算表达式)。

12、已知有机物A是一种重要的有机化工基础原料，过氧乙酸(

)是一种强氧化剂。以下是以有机物A为原料合成己内酯的路线示意图：

完成下列填空：

(1)A的电子式为___________，反应②的反应类型是___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)己内酯有多种异