广东省韶关市高中化学高三上册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

6、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用大理石块与稀盐酸制CO2C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

7、某储能电池的工作原理是：。下列说法正确的是A．放电时，在正极上发生氧化反应B．放电时，完全反应转移电子C．充电时，阳极反应式为D．充电时，阴极与直流电源的正极连接

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中中的碳氧键为CO)化学键CO

由此计算∆H1=______kJ/mol，已知，由此计算，∆H3=_______kJ/mol。

(2)图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成时，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO2)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________。图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。

11、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1)在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是_______。

(3)在KCl、SiC、CO2、HF中，属于共价晶体的是_______，四种物质的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)NaCl晶体的结构如下图所示：

在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引_______个Cl-，在NaCl晶胞中含有_______个Cl-，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有_______个。

12、螺螨酯(H)是一种广谱杀螨剂，具有低毒、低残留、安全性好、无公害等特性。螺螨酯的一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)物质A的名称为_____；C分子中官能团的名称为_____。

(2)D→E的反应类型为_____。

(3)C+E→F的化学方程式为_____。

(4)L的结构简式为_____。

(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_____种，其中苯环上有四个取代基的结构简式为_____(写出任意两种)。

①能发生银镜反应；