广东省清远市高中化学高三上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X是形成化合物种类最多的元素C．Y最高价氧化物具有很高的熔点D．实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管

6、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：

已知①部分物质沉淀的pH如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g

80℃：0.228g

(1)①基态铬的价层电子排布式___________。

②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________。

(2)除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是___________。

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。

(3)还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式___________。

(4)当离子浓度≤1×10−5mol∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是___________。(已知：T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31，，lg2=0.3)

(5)将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是___________。四、原理综合题

10、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，如在合成尿素、氮氧化物处理等方面应用广泛。已知合成尿素的反应为。

(1)可用电化学法制备合成尿素所需要的原料氨气，纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融或为电解液，在发生电极反应时生成中间体。惰性电极I的电极反应式为_______，生成氨气的反应为：。

(2)如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

该反应历程中，决速步骤的转化表达式是_______，若，则_______。

(3)有人利用反应，对进行处理。、；、；、三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的气体，测得的转化率随时间t变化关系如图1所示。

①、条件对应的曲线为_______(填字母)。

②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应：。实验测得，，，(、均为速率常数，只与温度有关)。

①如图2(表示速率常数的负对数；T表示温度)所示ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线_______。

②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时化学平衡常数_______。

11、植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。

(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。

(3)经研究表明可以形成配离子。

①中的配位数是___________。

②1mol中含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

③配离子与游离的分子相比，其H—O—H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为。已知Mg—H键的键长为rpm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为___________，晶胞中A、B两个之间的核间距d=___________pm(用代数式表示)。

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希(Mannich)反应合成K的路线如图所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反应(R=烃基，H)；，

②R1COR2R1(CH(OH)R2，R1COOR2R1CH2OH(R=烃基)；

③RCOOHRCOCl，难以直接与羧基反应，易与反应

回答下列问题：

(1)化合物B的结构简式为_____，化合物J中所含官能团的名称是氨基、______________。

(2)下列有关说法不正确的是

A．化合物D中存在2种杂化方式B．由化合物C到化合物G的合成路线中反应类型有取代反应、加成反应和还原反应C．化合物I中含有两个六元环，且含有酯基D．化合物K的分子式为C19H18NFO3(3)E→F在NaOH溶液条件下水解，该化学方程式为________________。

(4)根据所学知识，以和CH3CH(OH)CH3