广西壮族自治区东兴市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃，101kPa时，22.4L的HF含有电子数为B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为C．0.1NaCl溶液中含个数为D．一定条件下，在密闭容器中2mol与1mol发生反应，所得混合物中硫原子数为

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、反应①和②可得到相同的有机产物。下列说法错误的是

(省略部分生成物)A．该有机产物的名称为乙酸异丙酯B．反应①中的三种有机物均不能使酸性溶液褪色C．反应①和②的反应类型分别为取代反应和加成反应D．反应②中的三种有机物均不含有手性碳原子

6、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

7、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①<②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：

已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：；

②常温下，。

(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径_______。

(2)写出“酸浸”时金属Co与稀反应的化学方程式_______；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、_______。

(3)“沉铁”反应的离子方程式是_______，“沉钴”时溶液的作用是_______。

(4)已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。

(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为rnm，CoO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。

四、原理综合题

10、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。

(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1______p2。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

11、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表的位置是___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________(填化学用语)。

(3)元素②⑧可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，它的晶体类型是___________。

(5)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)A．电负性：②>③B．氢化物的稳定性：③>⑦C．原子半径：⑤>④D．氢化物的沸点：③>⑦(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是___________。

12、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能团是碳氯键和___________。

(2)A→B的化学方程式是___________。

(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应

b．试剂a为Cl2

c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。

(5)K与L反应的化学方程式为___________。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

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