广东省韶关市高中化学高二下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44g含有的分子数为B．1mol含有的电子数为11C．0.5溶液中含有的离子数为1.5D．常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2

3、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

4、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是

A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构

5、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

6、钙元素的储备是锂的2500倍，能提供二电子反应且动力学性能优异。一项新研究构建的新型钙离子混合储能器件如图所示。在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，钙与锡电极形成合金，放电过程则相反。下列说法错误的是

A．放电时，和Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质B．放电时，负极的电极反应为Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+C．充电时，若与x相连极板增重1.6g转移电子0.08molD．充电时，y与电源负极相连

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、过氧化钙晶体为白色固体，难溶于水，可做分析试剂、消毒剂等。制备晶体的装置如下图所示。回答相关问题：

(1)A装置制取气体的作用是___________。

(2)B中反应需在0℃~3℃的温度下进行，B可采用的降温方式为___________。B中发生的离子反应方程式为___________。

(3)C管起到平衡气压的作用，加水液封的目的是___________。

(4)该实验装置还需要在AB之间增加一个装置，其作用是___________。

(5)碘量法测定的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用的溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为___________，重复操作2次，三次平均消耗溶液体积为15.00mL，则的质量分数为___________%。

已知：；。三、工艺流程题

9、工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是______；溶液A中加入铁粉的作用是______。

(2)为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+______。

(3)溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______。

(4)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2______(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(5)用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2纯度为______(用代数式表示)。四、原理综合题

10、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

△H=206kJ·mol-1；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H=____kJ·mol-1，△S____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1、图2所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图3所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为____。

②该电解池装置在较高温度下CH4的产率会下降，原因是____。

11、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单品氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镁原子的核外电子排布式为_______。

(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到和等物质。元素、O和C的第一电离能由小到大排序为_______；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______(填化学式)，三种物质中沸点最高的是，其原因是_______。

(3)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“<”)，依据电负性解释其原因：_______。

(4)已知具有型晶体结构，其结构如图所示。则每个周围距离最近的个数为_______。已知晶胞边长为，则的密度为_______。

12、化合物Ⅰ的合成路线如图：

已知：a．

b．

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)化合物H的结构简式为_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．物质F能使溴水褪色

b．物质A能发生银镜反应

c．物质I中含有1个手性碳原子

d．物质I的分子式为

(4)写出C→D的化学方程式：__