广东省清远市高中化学高二上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、央视《国家宝藏》栏目致力于通过文物展示中华文化的魅力。下列文物的材质中有机物成分占比最低的是A．鎏金双雁银钗B．云梦睡虎地秦简(竹)C．西汉·牛皮靴D．绢本设色画《千里江山图》

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．加Al能产生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱碱性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、

4、利用下列装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2

6、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度

7、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的

A．石墨的燃烧热为B．反应在任何温度下均能自发进行C．由图可知D．已知，则金刚石比石墨稳定

8、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是A．x+y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

9、中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH3OH的选择性=A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

12、稀氨水中存在平衡：，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度(无NH3逸出)，再次达到平衡时，的值分别会A．①增大、②增大B．①增大、②减小C．①减小、②增大D．①减小、②减小

13、下列说法正确的是A．向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大B．将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH-)均减少为原来的一半C．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等D．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

14、下列说法正确的是A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBB．0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1C．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO在水溶液中只存在电离平衡D．一定温度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大

15、25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液

16、下列实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY弱D比较0.1mol·L-1MOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的导电能力，则前者弱说明MOH是弱碱

A．AB．BC．CD．D

17、下列表达式书写不正确的是A．CaCO3的电离方程式：B．的电离方程式：C．的水解方程式：D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、乙二酸(用表示)为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数与溶液的关系如图所示(不考虑溶液中分子)。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是

A．溶液中：B．的溶液中：C．d点溶液中：D．溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式：二、填空题

21、丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：

方法I：直接脱氢：①

方法II：氧化脱氢：②

③

(1)反应①分别在0.1和0.01下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填编号)。

(2)模拟方法I制丙烯，在恒温、体积可变的反应器中，维持体系总压强恒定为0.1，加入1时体积为50L，再加入8.5水蒸气作为稀释剂，达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。

①计算该温度下反应①的平衡常数K=_______。

②查阅资料，在恒压0.1，水烃比，温度600K-1000K范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。在图中画出改为10时平衡转化率随温度变化的曲线_______。

(3)模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是_______。A．B．丙烷和二氧化碳的物质的量之比不再变化C．气体密度不再变化D．气体平均相对分子质量不再变化(4)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应t时刻后测量丙烷的转化率。然后保持其它条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是下图中的_______。

三、实验题

22、某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液490mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______。

(2)滴定前是否需要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。

(4)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。

(5)下列操作能使结果偏大的是A．滴定管未润洗即装入标准溶液B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(6)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。四、原理综合体

23、甲醇制烯烃是一项非石油路线的烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。

(1)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g)△H1=+117kJ•mol-1

反应Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g)△H2=+78kJ•mol-1

反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g)△H3

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应Ⅲ的△H3=______kJ•mol-1。

②图1中曲线a代表的组分是______；700K后，曲线a下降的原因是______。

③图1中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(2)将0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是______。

②随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_____。

③已知C点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为______(用含P的关系式表示)。五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶