广东省梅州市高中化学高一下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是A．铁、干冰、氯化氢B．白磷、冰、冰与水的“混合物”C．氢气、空气、胆矾D．液态氧、二氧化锰、漂白粉

2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为7的碳原子：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．NH4Cl的电子式：D．的结构示意图：

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．的羟基中含有的电子数为B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为

4、有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：

①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；

②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。

下列说法错误的是A．原溶液中可能含有B．原溶液中一定含有C．产生的白色沉淀为D．溶液中不可能含有和

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式错误的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含D．用小苏打治疗胃酸过多：

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是代号RXYZ原子半径/0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4

A．简单离子半径大小：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8、下列关于焰色试验的说法正确的是A．可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素B．所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色C．每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝D．进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同B．离子半径的大小关系：C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：D．相同质量下，的漂白效果好于

10、下列过程不涉及化学变化的是A．海带提取碘单质B．沙金矿淘取黄金C．海水提取金属镁D．赤铁矿冶炼金属铁

11、加热条件下，能产生助燃性气体的物质是A．CaCO3B．KMnO4C．NH4ClD．CaCl2·2H2O

12、已知

kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ

13、在一定条件下，发生反应①，②，在反应体系中、、NO的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线c为随t的变化曲线B．时间段内，反应速率C．时，的消耗速率大于生成速率D．后，

14、下列表述正确的是A．含有大量的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、可共存B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566．0kJ/molC．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

18、如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是

A．b电极为负极B．H+向b极移动C．电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．产生0.2molCO2理论上会消耗标况下6.72L氧气

18、反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O配平后，氧化剂的化学计量数是A．8B．3C．5D．10二、工艺流程题

19、以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。

回答下列问题：

(1)萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在___________(填字母)。

A．玻璃容器

B．陶瓷容器

C．石英容器

D．塑料容器

该反应中浓硫酸表现出来的性质是___________(填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。

(2)提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气体X，气体X是___________(填化学式)，该反应的离子方程式为___________。

(3)制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是___________。氯化铝的熔点远低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是___________。

(5)13.5g铝粉完全燃烧时放出的热量为419kJ。写出表示铝粉燃烧热的热化学方程式：___________。三、实验题

20、化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。

(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。

实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。

甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象

向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。

②实验1中溶液a是___________。

③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。

(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体

ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)

乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。

实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。

丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。

猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。

猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液，振荡溶液变绿色加入，振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________

②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef4gGah

回答下列问题：

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中_______周期_______族。

(2)a与e的单质均可用于高能电池材料，a与e的单质发生反应的化学方程式为_______(不要求写反应条件)。

(3)b元素氢化物在常温下与单质g发生反应的化学方程式为_______。

(4)c元素的最高价氧化物对应的水化物与d元素的氧化物反应的离子方程式为_______。

(5)e、f、h三种元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。

(6)元素Ga的原子序数为_______。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，铁酸镓，难溶于水。

①设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_______(依次写出离子方程式)。

②工业上用含铁酸镓，矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写与硫酸发生反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为

，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)与A互为同系物，且比A多5个碳原子，其一氯代物只有2种的结构简式为___________。

(3)已知B可以发生如图转化过程：

①写出反应②的化学方程式___________。

②反应③的反应类型是___________。

③下列关于

的说法正确的是___________。

A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生加聚反应形成高分子化合物

C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质

D．能与碳酸钠溶液反应产生气体

(4)为了探究C和钠反应的原理，做如下实验：

甲：向试管中加入3mLC，放入一小块钠