广西壮族自治区桂平市高中化学高二上册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列生活常识与所述的化学知识没有关联的是选项生活常识化学知识A甘油常用于护肤品中作保湿剂羟基是亲水基B用木炭绘画常温下碳单质性质稳定C用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性D肥皂能去油污主要是肥皂显碱性，能促进油脂水解A．AB．BC．CD．D

2、下列判断正确的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

3、在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-B．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NOC．室温时，=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NOD．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO、K+、SO

4、由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是选项实验现象或测定的数据结论A向溶液中通入产生黑色沉淀酸性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微热一段时间，再向所得溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热没有红色沉淀产生淀粉没有水解C向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液得到沉淀D等体积、等的和两种酸分别与足量的反应放出的氢气多酸的强弱：

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、下列说法正确的是A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态<液态<固态B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向C．、的反应在低温时不能自发进行D．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为2K

8、某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙/mol·L0.0100.0200.020/mol·L0.0100.0100.020A．平衡时，乙中的转化率大于60%B．平衡时，甲中的转化率是60%，丙中的体积分数是20%C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol·L

9、H2和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)B．在途径②中，*CH2OH与*H反应生成*CH2、*OH和*H的过程是*CO+4*H→*CH2+*OH+*H的决速步骤C．1个CO分子中含有1个配位键D．*CHOH+2*H→*CH2OH+*H过程中有极性键和非极性键的形成

10、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止

11、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：

，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有

①容器内温度不变

②混合气体的压强不变

③某时刻v(A)=2v(C)且不等于0

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑥

12、相同温度时100mL的醋酸溶液与10mL的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．电离平衡常数D．醋酸的物质的量

13、温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是A．T小于25B．该溶液中由水电离出来的的浓度是C．通入促进了水的电离D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性

14、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)>Ka(HA)B．水的电离程度：b点<c点C．酸的物质的量浓度：b点<a点D．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小

15、100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100

16、2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A．常温下，醋酸钠溶液中加入适量的醋酸使溶液，此时溶液中：B．常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故醋酸钠溶液是强电解质C．醋酸钠溶液中：D．该溶液中加入少量醋酸钠固体不可以促进醋酸钠晶体析出

17、某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：实验试剂现象试管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol∙L−1KCl溶液I中无明显现象6滴0.1mol∙L−1KI溶液II中产生黄色沉淀6滴0.1mol∙L−1HCl溶液III中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

18、下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图丁表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

19、常温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=1的稀盐酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

20、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)＜c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4二、填空题

21、工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

(1)某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO2(g)和10.00molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．移动活塞压缩气体D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图象中，一定正确的是___(填序号)。A．B．C．D．(5)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO3(g)浓度的变化曲线___。

三、实验题

22、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。

试回答下列问题：

(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

a.=10.00mL

B.=15.00mL

C.<10.00mL

D.>15.00mL

(2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。

(3)达到滴定终点的现象是_______。

(4)实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。

(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。

(6)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。难溶物颜色白浅黄白砖红白A．B．NaBrC．NaCND．NaCl四、原理综合体

23、填空。

(1)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。

(2)图1是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

五、填空题

24、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______(化学式)。

(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______。

(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于_______即可。

(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00mL用水释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______，若用去了30.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_______mol/L。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃﹣25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287