广东省阳江市高中化学高一上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是A．“青矾”的化学式为B．加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解C．“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油D．“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀

2、下列有关实验的操作不正确的是A．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶B．焰色试验使用的铂丝也可以用玻璃棒代替C．在饱和食盐水中依次通入足量的和后有晶体析出D．将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中稀释

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列反应对应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．氨水与氯化铝溶液反应制取：

5、室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液：B．能使紫石蕊溶液变红的溶液：C．溶液：D．能与金属铝反应产生H2的溶液：

6、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是

A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶B．反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色C．反应方程式为：D．可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

7、麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性：W>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>W>YD．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构

8、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（

）A．Fe3O4FeFeCl2B．H2O2H2H2OC．Ca(OH)2CaCO3CO2D．CuSO4CuCuO

9、下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：K+、、、D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

10、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

11、航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是A．是一种金属元素B．、、互为同位素C．、、的化学性质有很大不同D．原子核内中子数与核外电子数之差为55

12、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．实验室制备的胶体可用过滤的方法对其提纯

13、下列几种物质说法错误的是A．Al2O3熔点高，用作耐火材料B．过量的Fe在氯气中燃烧，产物为FeCl2C．Na2O2与CO2反应产生O2，可用作供氧剂D．Fe2O3颜色为红棕色，可用作红色油漆

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、“洁厕灵(含HCl)”与“84”消毒液(NaClO)不能混合，否则将产生黄绿色有毒气体氯气。则每生成1mol标况下的氯气转移的电子的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．4mol

16、下列说法不正确的是A．燃烧一定要有氧气参加B．石墨和金刚石互为同素异形体C．在实验室中，常将Na保存在煤油中D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力二、计算题

17、46g钠与水反应，生成的气体的体积（STP）是___L；最后，所得的溶液体积是500mL，则所得溶液的物质的量浓度是___mol/L。三、实验题

18、氮元素的“价态-类别”二维图如下：

(1)上述转化过程属于固氮的是_______(填编号)。

(2)发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：_______。

(3)已知土壤胶体粒子带负电荷，土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是_______(肥效高低取决于相关元素是否不易或易流失)。A．(NH4)2SO4B．NH4ClC．NaNO3D．NH4NO3(4)水合肼(N2H4∙H2O)溶液显弱碱性，其电离与NH3∙H2O相似，写出水合肼的电离方程式_______。

(5)在燃油汽车尾气排放装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示：

根据图示，写出催化转化的总化学方程式，并标注电子转移的方向和数目：_______。

(6)NOx代表由NO2和NO组成的混合气体，现有等体积的NOx和NH3恰好完全反应生成无害气体，该无害气体是_______，根据上述条件推算出NOx中的x=_______。

取25.6克铜与100毫升63%的浓硝酸(ρ=1.45g/mL)反应，当铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体折算到标准状况下的体积为11.2升。

(7)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，常选择_______作为罐体材料。A．铜B．铂C．铝D．镁(8)该浓硝酸的物质的量浓度是_______。

(9)用上述浓硝酸配制100mL1.00mol/L稀硝酸，以下操作可能会导致所配溶液浓度偏低的是_______。

A．配制过程中烧杯和玻璃棒未洗涤

B．配制前容量瓶未干燥

C．摇匀后液面低于刻度线

D．定容时俯视液面

E．量取浓硝酸时操作很慢

F．稀释后未冷到室温就转移和定容

(10)上述反应过程中，当硝酸的浓度降到_______mol/L时，开始生成NO气体。(假设反应过程中溶液体积保持100mL且不考虑溶质挥发)(要求写出求解过程，只有结果不得分)四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_______。

(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_______。

(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：_______；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：_______。

(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。A．单质的熔点：①<③B．化合价：①<③C．单质与水反应的剧烈程度：①>③D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_______溶液反应、_______Ga能与_______溶液反应、以上预测都是依据_______。五、工艺流程题

20、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的