广西壮族自治区东兴市高中化学高二下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为B．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．最多能与反应B．Y不存在顺反异构体C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z

5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

6、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

(3)D中反应的化学方程式是__________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。三、工艺流程题

9、锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.1×10－361.0×10－115.0×10－221.0×10－22

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2

①图中ΔE=_______kJ/mol。

②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。

II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．n(CO2)=n(CH4)

D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键

②由图乙可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

11、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，回答下列问题。

(1)是一种储氢材料，由和反应制得。基态原子的价电子排布式为____，的空间结构是______。

(2)氨硼烷含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位键，提供空轨道的原子是____。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在三种元素中，电负性由大到小的顺序是_____。

②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化剂作用下水解并释放氢气：的结构如图所示，该反应中原子的杂化轨道类型由_________变为__________。

(3)过渡金属与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示：

①若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为__________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。

②储氢原理：该合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_________________。

12、诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：

(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是_________。

(2)A→C的反应类型是___________。C→D中，另一产物是________(填结构简式)。

(3)E→F的反应条件是___________。

(4)D→E的化学方程式为___________。

(5)在