广西壮族自治区东兴市高中化学高一上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是A．“青矾”的化学式为B．加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解C．“青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油D．“青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3B．0.2mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.2C．标准状况下．11.2L溶于水，溶液中、的微粒数之和为0.5D．常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为

4、下列有关离子方程式书写，正确的是A．用过量稀盐酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用氨水与AlCl3溶液制Al(OH)3：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C．用NaOH浓溶液吸收少量SO2：OH-+SO2=HSOD．Cu与稀硝酸制NO：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

5、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

A．分离水和乙醇的混合物B．用与水反应制取C．分离实验室制取氯气后的与溶液D．用粉和水蒸气反应制取

7、下列说法正确的是A．与互为同素异形体B．属于化学变化C．与互为同位素，化学性质几乎相同D．与具有相同的核外电子数，前者的半径大于后者

8、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．Na→Na2O2D．N2→NO

9、下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A比较碳酸和盐酸的酸性强弱适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀，碳酸的酸性比盐酸弱B检验某钠盐的成分向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3C检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀HNO3、AgNO3溶液产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余D制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应，产生了胶体A．AB．BC．CD．D

11、下列化学用语表示错误的是A．HCl的结构式：H—ClB．质子数与中子数相等的氧原子：C．氯化铵的电子式：D．的结构示意图：

12、当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是A．胶体B．溶液C．NaOH溶液D．溶液

13、下列叙述错误的是A．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸C．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源之一D．氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应为吸热反应C．与混合反应生成，转移电子的数目小于D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

16、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化学变化，但不涉及氧化还原反应的是A．陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”B．王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”二、计算题

17、现有168gNaHCO3固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

（1）剩余固体的质量(m)；__________

（2）(标准状况下)产生气体的体积v。__________三、实验题

18、Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。

(1)现有气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是_______，若将这气体完全溶于水配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。

Ⅱ.用固体配制溶液，请回答下列问题。

(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(3)用托盘天平称取固体的质量是_______g。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.使用前容量瓶中有残留水

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低负化合价为价X单质是一种黄色晶体Y原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是_______。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。

(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应五、工艺流程题

20、工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分是为，还含有少量和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物)制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。工艺流程如图所示。

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全1.52.83.44.76.98.98.110.18.910.9回答下列问题：

(1)“酸浸”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。

(3)“氧化”中转化为，该反应的离子方程式为___________。

(4)“调pH”时，溶液pH范围调节为4