广西壮族自治区桂林市高中化学高三上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．重结晶

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．最多能与反应B．Y可以发生取代、氧化、加聚反应C．化合物Y存在顺反异构D．Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

6、下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集NO气体B．用燃烧的木条检验N2和CO2C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：

①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；

③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；

④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；

⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。

(2)A处KOH溶液的作用为_____________。

(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。

(4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。

(5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。

Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______。

(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。试计算ClO2的“产率”为_________。三、工艺流程题

9、碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu2S和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“调节pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为0.1mol/L，为使某阳离子完全沉淀为固体A，通过操作I与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的pH在_______之间(常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别约为1×10-21和1×10-38)。

(2)加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式为_______。

(3)取CuI样品mg，加适量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中CuI的质量分数为_______(用相关字母表示)。四、原理综合题

10、根据所学化学知识，回答下列问题。

I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②

(1)请写出过程I的热化学方程式___________

II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：

(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。

②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________

(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

11、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。

(2)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x=_______。

(3)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(II)形成的配位键为_______mol。

(4)铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：_______(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu2+，该晶体的密度_______g/cm3(用含a和c的式子表示，设阿伏伽德罗常数为NA)。

12、用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：

已知：I．烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应⑤的反应类型是___________。E中所含官能团的名称为___________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)实验室区别A与B的化学试剂是__