广东省茂名市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是A．是盐B．是酸C．是电解质D．是化合物

2、下列化学用语表示正确的是A．的空间填充模型：B．氯化铵的电子式：

C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和所含电子数均为10B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2C．标准状况下，中含有原子数为2D．0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3

4、下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对食盐现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象A试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升D试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A．AB．BC．CD．D

6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：B．磁性氧化铁溶于盐酸：C．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．氨水与氯化铝溶液反应制取：

7、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl+的还原性比Ag强D．A、B、C三种说法均不对

8、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出

9、为短周期主族元素，其中为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：B．和的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．由三种元素组成的盐仅有一种

10、图为海水综合利用的部分流程，下列说法正确的是

A．试剂①和②都为过量的盐酸B．在实验室完成步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需实验仪器相同C．每提取液溴，理论上消耗标准状况下的氯气D．要解决海水提溴过程中对设备的腐蚀，该过程最好在铁制容器中进行

11、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。

已知：

下列说法正确的是A．“富集”过程中发生氧化还原反应B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀C．“沉淀”的组成主要是银和铁D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量

12、下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是选项金属及其状态酸及其浓度反应温度/℃AAl片浓硫酸25BAl粉2mol/L硫酸40CFe片1mol/L盐酸40DCu粉4mol/L硝酸25

A．AB．BC．CD．D

13、一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示，下列说法正确的是

A．该反应在内的转化率为25%B．若起始充入和，该温度下反应正向进行C．若起始时向容器中充入和，该温度下平衡时体积分数大于20%D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氮气

14、已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，其电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某小组设计了如图所示电池，其中X电极与Y电极初始质量相等，下列说法错误的是

A．X电极的反应为B．放电时，右池中的通过离子交换膜向左池迁移C．若外电路不再产生电流，则左池和右池浓度相等D．当外电路通过电子时，两电极的质量差为2.16g

18、SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应B．b极的电极反应式为C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%

18、利用NH3吸收液和ClO2可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO2)脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl。已知ClO2在碱性条件下会产生，下列说法错误的是A．脱除NO的总反应为B．标准状况下，脱除含SO2、NO各0.1mol的烟气，至少共需要8.96LNH3C．每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2D．碱性越强，脱除效率越高二、工艺流程题

19、高铁酸钾()[g⋅mol]是一种新型净水剂，制备流程如图所示：

资料：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇；

②在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______。

(2)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______

(3)“氧化”中NaOH溶液过量的目的是_______。

(4)“过滤”步骤中所使用的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。

(5)加入过量KOH固体的目的是_______。

(6)提纯的操作中包含洗涤去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

(7)与稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为_______。取ag产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为VmL(标准状况)。计算的纯度为_______(列算式即可，物质的纯度=频率/组距坐标不变×100%)。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值_______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)三、实验题

20、SO2和NOx是主要的大气污染物。

Ⅰ．某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备

①实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(填字母序号)。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_____将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2Z中溶液产生倒吸现象③烧杯Z中应盛装___________。

Ⅱ．该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与发生氧化还原反应。

(3)利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。写出SO2与Na2O2反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。四、周期表推断题

21、人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。

Ⅰ．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品，主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16，在周期表中的相对位置如图所示。WXYZQ试填空：

(1)W的元素符号是___________。

(2)比较W和Q的简单气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(3)比较X和Y的阳离子，氧化性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。

(4)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，与Z同主族。下列说法不正确的是___________(填字母)。A．原子半径：In>ZB．In是第五周期第ⅢA族元素C．的中子数与电子数的差值为66D．In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强(5)元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。

药品a是___________，药品b是___________，药品c是___________。

Ⅱ．同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。

(6)一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，发生反应2SO2+O22SO3。一段时间后，核素18O存在于__________分子中(填字母)。

A．二氧化硫

B．氧气

C．三氧化硫

(7)锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。

已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑。

①D2和HD的摩尔质量之比为___________。

②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为___________、___________。

③若n(D2)/n(HD)=a，则n(Li)/n(LiH)=___________。五、有机推断题

22、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的反应类型：①_____、③_____(填标号)。

a．氧化反应

b．加成反应

c．取代反应

d．加聚反应

e．酯化反应

(3)丙烯不可能发生的反应有_____(填标号)。

a．加成反应

b．取代反应

c．加聚反应

d．中和反应

e．氧化反应

(4)写出下列反应的化学方程式

A→B：___