广西壮族自治区柳州市高中化学高考模拟期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高C．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体

、

、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示：

。下列说法不正确的是A．芳砜纶纤维中不含手性碳原子B．

的名称为4，4'-DDS，推测

的名称为3，3'-DDSC．参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物

6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是A．制备氢氧化亚铁B．用浓硫酸干燥CO2C．氨气溶于水的喷泉实验D．检验钠元素的存在

7、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是

A．Pt为阴极，Cu为阳极B．a极的电极反应式是2Cl−-2e-=Cl2↑C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、硫化铂矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：

(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；

(3)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。

(4)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中_______。

(5)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。四、原理综合题

10、中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重点。

(1)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。该过程的总反应为___________。第1步生成高分子产物的分子式___________。

(2)I．CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化剂，同时进行反应：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1

达到平衡时测得出现水蒸气的质量为9g，容器内CO物质的量为1.5mol，则CO2的转化率是___________(保留2位有效数字)；反应①平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

II．CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。

①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。___________

②催化剂X可改变R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：温度／℃480500520550CH4转化率/％11.520.234.846.9R2.62.42.11.8若温度越低时，含氢产物中___________(填写物质的分子式)占比越高

(3)已知反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1。研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k[c(CO)c(H2O)-]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示特定转化率各组分下物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是___________。

11、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为_______。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有_______(填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

E．金属键

(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是_______；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______。

(4)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_______；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因_______。

(6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(1nm=10-9m)。

12、丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。

(5)DAP单体中含两个碳碳双