广东省汕头市高中化学高二上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式书写正确的是A．碳酸钠水解：B．用铜作电极电解溶液：C．用制备：D．向AgCl悬浊液中通入气体：

3、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．在无色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使pH试纸变成蓝色的溶液中：、、、

4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液迅速产生较多气泡B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、下列有关叙述正确的是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温高压有利于氨的生成B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

7、关于化学反应进行的方向叙述正确的是A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

8、向I、II两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2molNO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1，达到平衡后，I、II两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。下列推断正确的是

A．转化率大小：α1<α2B．II中混合气体颜色较浅C．I中混合气体密度较大D．II中混合气体平均相对分子质量较小

9、我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是

A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

10、一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

11、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是A．各物质的浓度不再变化B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化D．气体的压强不再变化

12、25℃，加水稀释10mLc(H+)=0.001mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是A．原HCOOH溶液的浓度为0.001mol·L-1B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中逐渐增大D．加水稀释至100mL时，HCOOH溶液的pH=4

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

14、下列不能表明HF是弱电解质的是A．的HF溶液B．HF溶液能与纯碱反应C．室温下NaF溶液呈碱性D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱

15、室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：C．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/L溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)

16、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

17、已知25℃时，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Agl)=8.3×10-17，将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是A．AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合时无现象B．25℃时，AgBr在NaBr溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度C．加入足量的浓硝酸银溶液后生成AgI沉淀物质的量少于AgBr沉淀D．25℃时，AgI在饱和NaI溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

18、在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-)/c(Y-)增大

19、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是

A．X点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)B．Y点所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)C．Z点所示溶液中：c(H＋)/c(OH-)=103.4D．整个滴定过程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100mol·L-1二、填空题

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0

其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。三、实验题

22、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)

→

→

→D→

。______。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。

(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高、低或不变)

(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。四、原理综合体

23、和是的两种重要的氯化物。

I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①电解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅱ．探究的各种平衡表现

(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．时向溶液中加入50mL0.1mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。步骤现象结论I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和溶液很快由黄色变为红棕色Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是_______(填分散系种类)Ⅲ．将步骤I中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

25、工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是_____________(填“原电池”“电解池”)。

(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式______________。

(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_____________。

(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式