广西壮族自治区梧州市高中化学高二上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设。下列说法错误的是A．鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C．利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料D．从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率

2、下列离子方程式书写错误的是A．通入溴水中：B．向溶液中滴入少量稀硫酸：C．“84”消毒液与洁厕灵混用：D．向溶液中滴入过量NaOH溶液：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

6、下列能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加热后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

7、制备水煤气的反应

，下列说法正确的是A．该反应在低温下能自发进行B．恒容下，升高温度，混合气体的密度保持不变C．恒温下，增大总压，(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数保持不变

8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断

9、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体B．参与了该催化循环C．是催化剂D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

10、20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

11、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤A．①②③④B．②③C．①③④D．只有⑤

12、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不变

13、某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是A．该温度下，呈中性，其B．该温度下，1L含的溶液的C．该温度下，1L含的溶液的D．该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足C．图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量

15、常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133A．温度下降10℃，四种溶液的均不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是②C．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小D．④与①等体积混合，混合后溶液的

16、时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Ca(OH)2溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

18、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B＜A=CD．B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)二、填空题

21、羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量(mol)113113

完成下列填空：

(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：___________；

(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是___________。

A．v正(H2S)=v正(COS)

B．c(H2S)：c(COS)不再变化

C．容器内压强不再变化

D．v正(H2S)=v逆(COS)

E．1molH-S键断裂的同时1molC=S键断裂

(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是___________；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到___________点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。三、实验题

22、某小组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___。

(3)通过上述数据，求得x=____。

讨论：①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)

②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___。四、原理综合体

23、脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。

(1)受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。

①

___________。

②1050℃时，的体积分数为___________。

③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。

(2)光电催化法。某光电催化法脱除的原理如图所示。

①光电催化法脱除的离子方程式为___________。

②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe2O3脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是______。

②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。五、填空题

24、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：氢氧化物开始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质

回答下列问题：

(1)“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。

(2)“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下_______。

(3)深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释，已知：可以认为反应几乎完全进行)。

(4)用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取_______。

25、电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)汽车中的电瓶为铅酸电池，总反应为pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，下列说法正确的是________(填字母)。A．放电时，负极的电极反应式为Pb2e-=Pb²+B．放电时，正极得电子的物质是PbO2C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4molD．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)________．(填“增大”“减小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为__________________。

(3)利