广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物ANa2CO3H2SO4SO2CO2Al2O3BNaOHHClNa2OCOSiO2CNaOHCH3COOHNa2O2SO2SiO2DKOHHNO3CaOSO3Al2O3

A．AB．BC．CD．D

2、下列对化学用语的描述正确的是A．的电子式：B．的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．的结构示意图：

3、下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔(mol)是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量(M)是98D．气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

4、某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为A．Al3+

0.2mol·L-1B．Fe2+0.3mol·L-1C．K+

0.4mol·L-1D．OH-0.6mol·L-1

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式书写不正确的是A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：B．氯气通入氢氧化钠溶液中：C．过量和NaOH溶液反应：D．过量的Fe和稀硝酸反应：

7、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH3

8、下列说法错误的是A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处

9、某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强

10、从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法错误的是

A．X试剂可以是B．过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素C．步骤Ⅲ的离子反应为D．工业上每获得1mol，需要消耗44.8L

11、实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是选项ab气体装置A稀硫酸铁片H2B双氧水MnO2O2C稀盐酸大理石CO2D浓盐酸KClO3Cl2A．AB．BC．CD．D

12、一定温度下某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是A．当c(N2)：c(NH3)=1：2时，该反应达到化学平衡状态B．采用铁作催化剂，可提高H2的平衡转化率C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．合成氨时采用500℃的高温是为了提高反应速率

13、我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．ab段用的表示平均反应速率为B．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C．曲线cd对应条件下的反应D．a点时的转化率为20%

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s)

△H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

△H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是A．x>0a<0B．b<0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

15、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g。原混合气体中CO2的质量为（

）A．13.2gB．26.4gC．19.7gD．24.4g

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极B．a极的电极反应式为C．N2发生氧化反应D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

18、如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是

A．电极X为正极B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应C．氢气产生在X电极上，移向X电极D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极

18、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0.2molB．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含(标准状况)二、工艺流程题

19、α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：

根据所学知识回答下列问题：

(1)写出Fe2O3的俗名：_______。

(2)磁铁矿的主要成分是_______(填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式：_______。

(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：_______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：_______。

(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。

①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为_______价。

②装置E的作用是_______。

③该测定实验中需要称取上述装置_______(填装置序号)的反应前后的质量差。三、实验题

20、某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

查阅资料：干燥的没有漂白性，可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。

回答下列问题：

(1)实验开始前应进行的操作是______。

(2)盛装70%浓硫酸的仪器名称为________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。

(3)装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。

(4)酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是_______________________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是______________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________。四、周期表推断题

21、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、有机推断题

22、我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为：___________。

(2)乙烯与X合成的反应属于___________反应(填反应类型)，X的结构简式为___________。

(3)若充分反应，试写出D→E的反应方程