海南省海口市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料

2、已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．的醋酸溶液中，数目为B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

5、下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是A．H2B．Cl2C．NH3D．NO2

6、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是()

A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．当电路中通过0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。

实验Ⅰ.制备次氯酸钾

实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。

实验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。

(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：

(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。

①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______。

(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________。

(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为_______，MnO2晶体的密度为_______g•cm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)四、原理综合题

10、含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)利用CO2生产CH3OH是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49kJ⋅mol﹣1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅mol﹣1

①已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798kJ⋅mol﹣1。

则3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=_______。

②铜金合金可作为CO2生产CH3OH的催化剂，如图-1表示一种铜金合金的晶胞结构。则与Cu最邻近的Au原子数为_______。两者间的最短距离为_______pm。

(2)CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：_______。

(3)CH3I热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ：CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)△H1>0

反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)△H2<0

反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)△H3<0

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L。

①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②715K时，C2H4(g)的平衡物质的量为_______。

(4)聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

则A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为_______。

11、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列原子的电子排布式的状态中，能量最高的是_____(用字母表示)。A．B．C．D．(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在和之间的元素有_____种。

(3)与形成的可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为_____，在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。

(4)是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，分子中与之间形成_____键，提供空轨道的原子为_____(填元素符号)，

(5)在催化剂作用可转化为，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为_____。分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，分子中三种元素电负性由大到小的顺序是_____

(6)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如右所示，该物质化学式为_____。

12、芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：