海南省儋州市高中化学高一下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的分类或归类正确的是（

）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤

2、下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式为B．10B的原子结构示意图为C．HCl的形成过程D．18O2和16O3互为同素异形体

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

7、周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

8、下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是A．使用容量瓶之前必须先检查是否漏液，B．容量瓶不能用于溶解、反应、加热和长期保存试剂C．将一小片pH试纸浸没在氯水中检验氯水的酸碱性D．做碳酸氢钠受热分解实验时，试管口略向下倾斜，实验完成后要先将导管从石灰水中撤出再移开酒精灯

9、部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．还原性：D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：

10、南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X常选用CaOB．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+

11、制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是选项ABCD气体NO反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾铁粉、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置

A．AB．BC．CD．D

12、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

13、一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是

A．t1B．t2C．t3D．t4

14、已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1＜0

平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

△H2＜0

平衡常数K2

下列说法正确的是

图aA．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率C．反应过程中的能量变化可用图a表示D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A．极上的电势比极上的电势高B．向正极迁移的主要是，产物主要为C．极上发生反应：D．负极的电极反应式为

18、某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是

A．铜片电极上发生了还原反应B．锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．该装置实现了从化学能向电能的转化D．电流从锌片经导线流向铜片

18、将50mL18mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将滤液加水稀释至200mL，滤液中的浓度为3mol/L，则下列说法正确的是A．稀释后的溶液中的物质的量浓度为3mol/LB．生成的在标况下的体积为6.72LC．溶解的铜的质量为38.4gD．反应中消耗的硫酸为0.3mol二、工艺流程题

19、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反应。

(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。

(2)“氧化”时，若用氯水代替H2O2：

①发生反应的离子方程式为_____。

②与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是_____。

(3)①“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。

②通入CO2后生成沉淀的化学式为_____。

(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。

(5)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe3O4)：n(FeO)为_____。三、实验题

20、过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。

已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。

回答下列问题：

(1)与水反应的化学方程式为___________。

(2)实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。

①仪器a的名称是___________。

②碱石灰的作用是___________。

(3)利用反应制取的装置如图乙所示。

①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。

②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。

③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。四、周期表推断题

21、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)请比较③④⑤⑥的离子半径__________。(用离子符号表示，并由大到小排列)

(2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________＜__________(填化学式)。

(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______(选填字母)。A．①⑤B．①⑨C．⑤⑨D．⑦⑨(4)在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(填化学式)。

(5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程__________。

(6)在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________、__________。五、有机推断题

22、石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

(1)B的官能团的电子式是_______，C的官能团名称是_______。

(2)步骤④的方程式为：_______。

(3)E的名称为_______。

(4