【沪教版】2022中考化学一轮复习《金属的性质》教学案

【伊我版】中考化学一检复R款等案

1、金属的性质

【学习目标】I、了解金属的物理性质

2、掌握金属的化学性质

3、能应用金属活动性顺序解决问题

【学习重点】1、掌握金属的化学性质

2、能应用金属活动性顺序解决问题

【学习难点】1、掌握金属的化学性质

2、能应用金属活动性顺序解决问题

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

考点一金属的物理性质

1.金属的共性：金属都有光泽、都具有_____、和一等。

2.不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。

考点二金属的化学性质

1.与反应：许多金属在一定条件下可与发生反应。如：铁丝在中燃烧(化学方程式，下

同)，铜受热.

2.与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成和，如：铝与稀硫酸

,铁与稀盐酸o

3.与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和,如：曾青得铁化为铜

；铜与硝酸银

考点三金属活动性顺序

1.金属活动性顺序

2.应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能

与酸反应放出_______,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____;位置在_______的金属可以把

位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3.注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。

(2)浓H?SO,、HNOa具有强氧化性，与金属反应不能得到Hz,发生的反应不是置换反应。

(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgN。；溶液反应置换出

Ag,但不能与AgCl反应。

（4）K、Ca、Na三种金属的活动性特别强,所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应,而不是与盐反

应。

（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序

等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是

足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是

二、合作、研讨与点拨

活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）

练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放

入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（N0；t）2溶液中；③将Cu放入AgNOs溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；

⑤将Zn放入AgNOs溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A.①②B.①③.C.②④D.①⑤

练习2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）

A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大

C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D.金属铜与氯化银反应得到金属银

练习3、往AgNO,和CU（N03）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,

无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是)

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe?+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

活动二：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生

氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中

合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

（）

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B.相对原子质量：乙＞丙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（)

A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B.足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应

C.足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在m(g)室温下发

生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成员的质量

时间t的关系如右图所示。

（1）金属活动顺序是M比N.（填“强”或“弱”）；相对原的

质量是M比N的.（填"大"或"小”）.

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g»

三、总结、反思与提升

1、金属的化学性质有哪些?

2、金属的活动性顺序有哪些应用？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】

1.下列金属中，活动性最弱的是)

A.铝B.铜C.镁D.铁

2.下列关于铁的叙述正确的是)

A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2（S0,）3和上

C.能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeClz和比0

3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是()

A.铝B.铁C.铜D.银

4.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO,

溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金

属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则

A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A.A>C>BB.C>A>BC.C>B>AD.A>B>C

5.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）

A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈I）.常温下，空气中金属镁比铁容易氧化

6.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgN0s===R（N0，+2Ag,R与硝酸铜溶液不

发生反应，关于R的推断正确的是

A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换出酸中的氢

C.R的活泼性比铜强1）.R的活泼性比铜强、银都弱

【课后作业】

1.铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是

A.都是银白色的固体B.都有导电性C.都能和稀硫酸反应D.通常都能与氧气反应

2.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一

结论，下面实验设计合理的是

A.Zn、Cu片分别放入稀盐酸中B.Fe、Cu片分别放入稀盐酸中

C.Zn、Fe片分别放入CuCh溶液中D.Zn、Cu片分别放入FeC12溶液中

3.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加

入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定

4.某合金6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

5.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎

并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）

A.Mg和AlB.Cu和Ag.C.Al和CuD.Mg和Ag

6.向Cu（N03）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe-、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe?+、Cu2+,不溶物为Fe

③溶液中只有Cu”,不溶物为Fe④溶液中只有Fe”,不溶物为Fe、Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④

7.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。\

^=1

⑴下列生活用品中，主要利用金属具有良

导热性的是______（填序号）。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是o

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为

5、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)

随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式.

该反应的基本类型为反应；

(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是(填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

9.在CU(N03)2、Al(NO：,)3和AgNOs的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的

固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液

的质量比原混合溶液的质量(填“大”

或“小”);有关反应的化学方程式为，画假脚盛,丽

一

_________________________(写出一个即T1||LZllCI,可)。

♦画............即刎固体

10.某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和

CuCk两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCb固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

(1)滤液I中的溶质是;(2)B中含有的物质是；

(3)操作③名称是。

11.没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类。由于金属具有特殊的组成和

结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是

。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金

属是。地壳中含量最丰富的金属是。

⑵从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是

(3)用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理。

12.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、

乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数

据如下表：

甲乙丙

请你认真分析数据，回答下列问题：烧杯+稀硫酸/g200150150

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好加入的铁样品/g9914

完全反应？充分反应后，烧杯+剩余物/g208.7158.7163.7

(2)计算样品中铁的质量分数。

(3)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g,结果精确到1%)

父母盼儿早成才!

2金属冶炼、合金、金属防护

【学习目标】1、了解金属材料、合金

2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识

【学习重点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习难点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

考点一金属材料

1.金属材料包括和。

2.合金

（1）定义：一种金属和其他或熔合而形成的具有金属特性的物质。属于

（“混合物”或“化合物”）。

（2）一般合金比它的组成金属熔点硬度―

（3）常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜（的合金）等。生铁和钢都是一

和____的合金，区别是不同。

考点二金属的冶炼

1.高炉炼铁

（1）常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分____）、磁铁矿（主要成分FeQ。等。

⑵主要原理：_______________________、\

\\

（3）模拟实验\、、

实验现象：o//'n।।

注意事，项：实验前先（“通CO”或“点燃A处酒2-------------SISMl精喷

灯”），实验结束后先__（"停止通।----------------CO”或

“熄灭A处酒精喷灯”）；C处酒精灯的作用是。

2.湿法炼铜

原理：化学方程式为___________________________。

考点三金属资源保护

1.钢铁的锈蚀与防护

(1)铁生锈的条件：铁同时与和共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分

___________)。

(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会铁生锈的速度。

(3)铁制品的防护

2.保护金属资源

(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)合理地开采矿物。(4)寻找金属的替代品。

二、合作、研讨与点拨

活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题

1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？

2、实验室炼铁为何先通CO,验纯后再加热？

实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO?

3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？

4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？

活动二、再探产物中黑色固体的成份

用CO还原FeQ一段时间后，冷却产生黑色固体判定黑色固体成份的可能性有哪些？

信息：

FeAFeaOtFeO

颜色红黑黑

FeO高温较稳定，常温易被氧化成FezOj

①若用CO还原4.8gFe2()3一段时间后，产生黑色固体3.36g,黑色固体.是

②若用CO还原4.8gFezOa一段时间后，产生黑色固体4.64g,黑色固体是

③若用CO还原4.8gFe。一段时间后，产生黑色固体3.9g,黑色固体是

活动三、FezCh的含量测定

你能利用实验室炼铁来测定Fe。样品中FeG的含量吗？请设计实验方案，谈论你所需要的数据

三、总结、反思与提升

如何设计实验，从实验室炼铁的尾气中收集纯净的CO?

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢

材。下列关于钢的说法错误的是()

A.钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁

C.钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物

2.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性。设计了四个方案，分别选择的试剂是：①铜、

银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚

铁溶液、硝酸银溶液«上述四个方案所选试剂正确的是（）

A、②④B,①②③C、①②③④D、②③

3.铁钉在.下列情况中，最容易生锈的是（）

A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在自来水.中D.浸没在植物油中

4.下列与金属有关的说法正确的是（）

A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C.银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可随意采

【课后作业】

1.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）

A.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B.隔绝了氧气

C.温度更低I）.更易与二氧化碳反应

2、下列关于合金的说法正确的是)

A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大

C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组.成它的成分金属

3.下列说法符合图中漫画情景的是

A.此反应可能是复分解反应

金属1是锌，金属2可能是银

C.此反应可能是

Cu+2AgCl-2Ag+CuCl2D.比较铁和

动性强弱可以用硫酸镁溶液

4.化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的

生活质量。请你用化学方程式解释下列问题:

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的类型是

②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,该反应

的类型是。

5、将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是,滤液中一定含有的物质是

(选做题)6、工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe：Q*。为了测定铁红中铁的质量分数,

兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体3H2。)在浓HzSQ,作用下受热分解，化学方程式为：

浓

H.CO•3H由而曰=C021+COt+4H20

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。

abcd

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

ABCD

(2)实验前应先o

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是_、一(填字母编号)。

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(4)B装置的作用是o

(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其作用分别是：

①加热前«②停止加热后。

(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物FeOFe2（）3FesOi

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

（7）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<。

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是o

【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数

会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。

付出总有回报！

【伊款版】中考化学一检复R款等案

3、质量守恒定律与化学方程式

【学习目标】

1.理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因

2、知道书写化学方程式要遵守的原则。

3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。

【学习重点】1.理解质量守恒定律的内涵

2书写化学方程式及配平

【学习难点】L理解质量守恒定律的内涵

2书写化学方程式及配平

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

（一）、质量守恒定律

1.内容：的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。

2.质量守恒的原因：反应前后,,不变，

3.使用范围

（1）质量守恒定律只适用于—变化，不适用于一变化。

（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

⑶没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（“能”或“不能”）计入“总

和”中。

4.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行才能验

证质量守恒定律。

5.应用

（1）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。

（2）推断反应物或生成物的化学式。

（3）确定物质的组成元素。（4）进行各物质间量的计算。

（二）、化学方程式

1.书写原则：（1）必须遵守。（2）必须遵循。

2.书写步骤

(1)将的化学式写在左边，将的化学式写一在右边，中间用短线连接，并在短线

上方注明。

⑵在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各的个数相等，体现出.

，.然后将短线改为。

(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明"”或""；如果反应物也

有气体或不溶性固体，则无须注明。

3.化学方程式的含义

(1)“质的意义”：表示、、

(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；

(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的。

二、合作、研讨与点拨

活动一：将一定量的丙醇(CJ1Q)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如

下表：

物质丙醇氧气水二氧化碳X

反应前质量/g6.012.8000

反应后质量/g007.28.8a

下列判断正确的是()

A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成

练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

如下：

物质ABCD

反应前的质量/g19.78.731.60.4

反应后的质量/gX17.403.6

不正确的是()

A.X的值为39.4B.该反应为分解反应C.反应过程中，B与D的质量比为87：36

D.若A与C的相对分子质量之比为197：158,则A与C的化学计量数比为1：2

活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是()

A.向氯化钙溶液中通入COz：CaCl2+C02+H20===CaC03I+2HC1

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：看械H2sO,===CuSO«+Hzt

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+30z====2Fe2()3高温

D、高温燃烧石灰石制取生石灰CaC03====Ca0+C02

练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是()

A.用小苏打治疗胃酸过多Na£O3+2HCl===2NaCl+HzO+CO2t

B.实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H4===2压O+Ozt

C.用熟石灰处理硫酸厂中的废水2+H2S0,===CaS0,+H20

D.工业上用赤铁矿炼铁Fe203+3C0=====2Fe+3C02

活动三：配平方程式

(1)N?+H2----NHa(2)C2H4+O2----CO2+H2O

(3)A1+H2SOLAI2(SOD3+压(4)NaOH+FeCh—Fe(OH)3+NaCl

(5)C0+FezOa—Fe+CO2(6)C0+FeaOi—Fe+CO2

练习3：根据信息写出化学方程式：

(D打火机中的燃料C.HIO完全燃烧：。

(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时

的工作原理是锂(Li)与二氧化镒作用生成LiMnOz。：。

(3)海洋中资源丰富，如碘(I》的获得可将海藻、海带经处理后所得的Nai溶液与Ck发生置换反

应而得到o该反应的化学方程式为:。

(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、

碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨(NL)和二氧化碳:o

(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化

学方程式为:。

练习4：写出反应的化学方程式。

⑴过氧化氢制取氧气；

⑵实验室制取二氧化碳；

⑶检验二氧化碳的反应;

⑷氯酸钾制氧气。

(5)实验室用高钵酸钾制氧气«

(6)碳酸氢铁受热分解。

三、总结、反思与提升

化学反应前后一定不变的有;

一定变的有；可能变的有O

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是()

A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

B.在化学反应前后原子的种类没有改变C.在化学反应前后原子的质量没有变化

D.化学反应前后，原子的种类不改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有变化

2、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是()

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑤D.①③⑥

3、如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是()

4、在下列反应2AB+B?==C中，C的化学式为反时前一段时间后()

A.AB2B.A2BC.A2B1D.A4B2

5、在反应2KC103丹丝2KC1+301的各物质中，属于单质的有，属于氧化物的有

,属于化合物的有o(填写化学式)

6、将17克双氧水溶液和3克MnOz的混合物放入试管内，至不再有气体产生时试管内剩余物质量为

18.4克，则反应生成氧气克，剩余混合物中MnO?克。

7、在化学反应2Mg+02堡=2MgO中，反应物与生成物的质量比：Mg：：MgO=

8、给下列方程式配平

(1)CU2(OH)2CO3CUO+H2O+CO2T(2)Fe+02@FeQi

(3)W03+H2AW+ll20(4)CHi+023H20+C02

【课后作业】

1,在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D,则生成C

与D的质量比为()

A.1：3B.3：1C.2：3D.3：2

2、有下列反应：A+2B==C+D,5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C,现要得到0.4克D,

则所需A的质量为()

A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算

3、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）

A.碳B.硫C.磷D.一样多

4、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量（）

A.6克B.大于6克C.小于6克D.无法判断

5、下列物质间的反应，属于置换反应的是（）

A.H2+CuO4CU+H2OB.CHt+202楚C02+2H20

C.2NaOH+CuSOi===Cu（OH）J+Na2soiD.2H20昼皂2H/+02T

6、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为&Bs,则该反应的化学方程式为（）

A.2ABZ+BL2cB.3AB2+B2-2CC.4AB2+B2-2CD.AB2+4B2-2C

7.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中““8”“Q”

分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为

)

A.4：3：1B.3：1：2C.4：1：2D.3：1:3

>18.在一

充分物质XYZQ

I••VjI1个密闭

反应的反应后反应前质量/g410121

容器中

反应后质量/g01215待测

有四种物质，在一定条件下反应后，测得.反应前后各物质

的质量如下：已知x的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是

（）

A.反应后Q的质量为10gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1

C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3

9.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gC0?

和2.7gHQ。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含0元素③可能含0

元素④一定含0元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、0的元素质量比为

12：3：8o其中正确的是（）

A.①②⑤B.®@®C.⑤D.①④⑤

10.加热16g高铳酸钾一段时间后，称得剩余固体的质量为14.4g,固体剩余物的成分是（）

A.K2MnO4MnO2B.KMnOiK2MnO.,MnO2C.KMnO.,K2MnO.,D.K2MnO.t

11.配平下列化学方程式

(1)Mg+N2—Mg3N2(2)Al+MnO2—Al203+Mn

(3)C2H2+02—C02+H20(4)Fe203+HC1—FeCL+H20

(选做题)13、把氢气和氧气的混合气体10克，装在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后生成

4.5克水蒸气，则反应前混合气体组成可能是

姓名成绩日期________一

专题4燃烧、化学方程式计算

【学习目标】1、了解燃烧的条件，灭火的原理。知道爆炸的条件

2、掌握化学方程式的计算步骤

【学习重点】化学方程式的计算

【学习难点】化学方程式的计算

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

(一)、燃烧及其条件

1.概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的反应。

2.燃烧需要的条件：①可燃物；②与接触；③温度达到。

［注意］物质燃烧必须同时具备_____个条件，缺一不可。

(二)、灭火的方法及原理

根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：

(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

(2)隔绝.

(3)使温度降到以下。

［注意］①降低温度不是降低着火点不同。②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏

______________就可灭火。

(三)、安全常识及自我防护

1.易燃物与易爆物

影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，②，③

2.自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物,因热量不能及时散发使温度升高达到这种

物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。

爆炸的条件：①②

4.身处火灾现场的自我救护：

(四)化学方程式的计算

1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。

在反应3Fe+20,点燃FesO”中，Fe、O2、Fe.。三种物质的质量比为

2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。计算(1)生成氢气的质量为多少.克？

(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，氢气密度为0.9g/L)

二、合作、研讨与点拨

活动一：例L有下列化学方程式：A+3B2===2C+2D,若参加反应的A的质量为7克，参加反应的

B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44,则B的相对原子质量为

()

A.16B.20C.32D.36

练习1.在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反

应，生成2.7gD,则在此反应中，参加反应的B与生成C的.质量比为()

A.3：2B.12：11C.8：11D.35：33

活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把

40g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操

作，最后称量，得实验数据如下：

(1)从以上数据可知，这四次实验中，第______次实验后石稀盐酸的用量剩余固体的质量

灰石样品中的碳酸钙已完全反应。第一次加入10g5.5g

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。第二次加入10gM

(3)上表中M的数值应为多少？第三次加入10g1.2g

(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质

第四次加入10g1.2g

量是多少？

练习2：我市有石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，

加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L»

(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。

.(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCOs的质量分数和反应所得溶

液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

三、总结、反思与提升

1、假如给出氧气与碳的质量比值为a,使它们在高温密闭容器中充分反应。试求证a在不同的

取值范围内反应产物的组成。

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】

1.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)?是一种常见的阻燃剂，它在380C时

分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是()

A.Mg(OH)z分解吸热能降低可燃物的着火点B.Mg(0H)2分解吸热能降低可燃物的温度

C.Mg(0H)2分解的产物能使可燃物与02隔绝

D.MgCO,比CaCO：,易分解，也可作阻燃剂

2.（2015•自贡）古代人有在元宵节燃放孔明灯祈福的风俗.孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但

纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（）

A.灯罩的材料不是可燃物B.风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了

C.灯罩没有与氧气充分接触D.风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点

3.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中

含有C、H、CKN元素，其相对分子质量小于400,C1元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子

中含有C1原子（相对原子质量：C1—35.5）（）

A.1个B.2个C.3个