2017-2021年四川中考化学真题分类汇编之计算题

2017-2021年四川中考化学真题分类汇编之计算题

一.选择题（共2小题）

1.（2021•绵阳）取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分

解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（）

A.8%B.39.5%C.79%D.92%

2.（2021•达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量

的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（）

A.Mg和ZnB.Al和ZnC.Zn和CuD.Mg和Cu

二.计算题（共17小题）

3.（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品

放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，

也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量充分反应后剩固体的质

量

第一次加入20g8g

第二次加入20g6g

第三次加入20g4g

第四次加入20g2g

第五次加入20g2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

4.（2021•雅安）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分

数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶

液pH的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

5.（2021•巴中）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中

加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反

应）。

（1）样品中Fe2O3的质量为go

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

6.（2021•达州）某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不

含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含

量，进行了如图实验

不溶性物质5g

加入108.2g

稀盐酸

恰好完全反应

研碎的20片钙片

根据图示信息，完成下列各题:

（1）钙片中钙元素的质量分数为

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

7.（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向

其中滴加2滴酚醐试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液

pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）图中B点溶液呈色。

（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）

8.（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgC12）,学习小组为测定其中氯化镁的质量

分数，在50.0g该溶液中加入50.电氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量

为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为g:

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

9.（2021•自贡）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质

量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2cO3+HC1-NaHCO3+NaCD。试计算

（1）m的值为。

（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。

10.（2020•资阳）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反

应。再向反应后的溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完

全反应得到11.6g沉淀。

（1）生成的沉淀是（填名称）。

（2）计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）计算混合物中Mg和Cu的质量之比。

11.（2020•绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：

2：1.现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题:

（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为。

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是

（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气g«

（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解

后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质

量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

12.（2020•内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（H2O2）广泛用于环境消毒，在放

置过程中会缓慢分解.某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度

为1.069g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图.桶上标签提供的信

息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg,完成下列问题：

（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为.

（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg,需用这种H2O2

溶液kg.

（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥

发，通过计算回答，结果精确到0.1）

HQT溶港密度（g,mL）

13.（2020•宜宾）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混

合物，向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2s04的质量关系如图

所示。回答下列问题：

f剩余固体的质量

（1）写出滴加稀H2s04时发生反应的化学方程式。

（2）该固体混合物中铜元素的质量为。

（3）计算稀H2s04中溶质的质量分数（写出计算过程）。

14.（2020•雅安）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质

的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好

完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：

（1）生成氢气的质量______g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

15.（2020•巴中）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通

过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2c03的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯

中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数

据如下表（不考虑CO2溶解于水）。

实验次数1234

加入稀盐酸的质量/g20202020

烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8

（1）表格中m的值为。

（2）样品中Na2c03的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

16.（2020•攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化

钾指标为：

指标名称优良品一级品二级品

氯化钾质量分数（》）93.00%90.00%87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液U2.0g,

充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得

溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KC1溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为。

17.（2020•遂宁）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入

192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变

化情况如图所示。

（1）所取粉末中氧化铜的质量为g;

（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）

18.（2020•广元）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中,

测得实验数据如下表所示:

第一次第二次第三次第四次第五次

氢氧化钠溶液的质量/g2020202020

沉淀质量/g4.99.8m19.619.6

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

19.（2020•广安）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.（在

标准状况下，氧气的密度为0.0899g/L）

（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）。

（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

三.解答题（共4小题）

20.（2021•内江）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收

了一批废黄铜屑，需测定其中100铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余

固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量

黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O）,请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为g;

（2）样品中铜元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%,下同）;

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

m解硫酸）g

21.（2021•成都）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

水

_水（有红

6墨水）

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醵，不振荡，现象是o

（2）实验可知，溶质状态可以是。

（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是。

（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl

（浓）=2KC1+2X+5C12t+8H2O,X的化学式为。

（5）询问老师得知用2NaOH+C12—NaCl+NaCI0+H20可处理C*根据化学方程式计算,

处理0.142gCb至少需NaOH的质量是多少？

22.（2021•泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2co3,还含有Fe26、AI2O3、SiO2杂质,

用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）:

孔

粗铜焦炭雀稀硫酸

（含Fe、C等杂质）‘高温石

操作a

方案二

方案一

（1）过程①中，操作a是溶解和，还有一种气体产物是滤液X中含

有的金属阳离子为

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是（选填“CuO”

或“Na2co3”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是:

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

诵由

（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2t+（补充完方程式）,

当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

23.（2019•宜宾）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2c03两种

物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反

应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SQ>时:立即停止滴加稀硫酸。将产

生的气体干燥后测定其质量为2.2g（假定溶液中无气体残留）。回答下列有关问题：

（1）写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：。

（2）氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为。

（3）计算所加稀硫酸的体积（稀硫酸的溶质质量分数为40%,密度为1.3g/cm3）。

［要求：第（3）小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位］

2017-2021年四川中考化学真题分类汇编之计算题

参考答案与试题解析

一.选择题（共2小题）

1.（2021•绵阳）取20.0gKMnCU固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分

解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（）

A.8%B.39.5%C.79%D.92%

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据固体减少的质量就是生成氧气的质量，然后再根据氧气的质量和化学方程

已分解KHnC>4的质量

式计算出参加反应的高镒酸钾的质量，最后根据公式xio。％计

取用KMnC）4总质量

算已分解KMnCH的质量占取用KMnCU总质量的百分率。

【解答】解：设生成1.6g氧气需要高镒酸钾的质量为X。

2KMnO4=^=JC2MnO4+MnO2+O2t

31632

x1.6g

316x

~32~=1.6g

x=15.8g

已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为：

故选：Co

【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息

和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。

2.（2021•达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量

的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（）

A.Mg和ZnB.Al和ZnC.Zn和CuD.Mg和Cu

【考点】金属的化学性质：根据化学反应方程式的计算.

【专题】金属与金属材料.

【分析】依据铁、锌、铝、镁分别与稀盐酸反应的方程式，利用极值法和题中的数据分

析。

【解答】解：分析Fe+H2sO4=FeSO4+H2t可知，每56份质量的铁与足量的稀硫酸反应

能生成2份质量的氢气，则5.6g的铁能生成0.2g的氢气＜0.5g,说明混入的杂质5.6g与

稀硫酸反应生成氢气的质量应大于0.5g；

A、分析Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t可知，每65份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成2份

质量的氢气，则5.6g的锌能生成氢气的质量＜0.2g,分析Mg+H2sO4=MgSO4+H2t可知，

每24份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质

量0.47g＜0.5g,则该样品中的杂质不可能是Mg和Zn,A错误；

B、由2A1+3H2so4=2Ab（SO4）3+3H2f可知，每18份质量的铝与足量稀硫酸反应能

生成2份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质量0.62g＞0.5g；由上述分析可知，5.6g

的锌能生成氢气的质量＜0.2g,该样品中的杂质可能是故Al和Zn,B正确；

C、分析Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t可知，每65份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成2份

质量的氢气，则5.6g的锌能生成氢气的质量V0.2g,铜不反应，样品中的杂质不可能是

Zn和Cu,故C错误；

D、分析Mg+H2sO4=MgSO4+H2t可知，每24份质量的镁与足量盐酸稀硫酸反应能生

成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质量0.47g<0.5g,铜不与稀硫酸反应，样

品中的杂质不可能是Mg和Cu,故D错误。

故选：Bo

【点评】此题主要考查金属的性质，主要利用金属的性质来分析和解决有关问题，结合

各方面的条件得出正确结论。

二.计算题（共17小题）

3.（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品

放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，

也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量充分反应后剩固体的质

量

第一次加入20g8g

第二次加入20g6g

第三次加入20g4g

第四次加入20g2g

第五次加入20g2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到01％）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g-8g=2g,

所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应进行解答；

（2）根据20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g-8g=2g,利用碳酸钙的质量求出氯化

氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数进行解答。

【解答】解：（1）第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g-8g=2g,

所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应，所以剩余

2g就是杂质的质量，所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量=10g-2g=8g。

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=至乂100%=80%;故填：80%；

10g

（2）设20g盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

2gx

100二73

2gx

x=1.46g

稀盐酸的溶质质量分数=匕i追x100%=7.3%

20g

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完

全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质

量。

4.（2021•雅安）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分

数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶

液pH的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是Na2so4、NaOH（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

08NaOH溶液质量/g

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据N点时溶液的pH大于7进行分析；

（2）根据NaOH的质量和化学方程式计算出恰好完全反应时，参加反应的硫酸的质量，

然后根据溶质质量分数的公式计算该稀硫酸的溶质质量分数。

【解答】解：（1）由图示可知，N点溶液的pH大于7,溶液显碱性，溶液中的溶质有过

量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，化学式分别是：Na2so4、NaOH；

（2）由图像可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8gXI0%=0.8g：

设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为X。

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x0.8g

98二x

前=0.Q

解得：x=0.98g

0,98g

该稀硫酸的溶质质量分数为：X100%=4.9%;

20g

答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

故答案为：（1）Na2so4、NaOH；

（2）4.9%o

【点评】本题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学

方程式的计算进行解决是解题的突破口.

5.（2021•巴中）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中

加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反

应）。

（1）样品中Fe2O3的质量为8叉。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算和判断。

【解答】解：（1）样品中Fe2O3的质量为：10g-2g=8g。

故答案为：8。

（2）设反应生成硫酸铁质量为x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3氏0

160400

8gx

160=8g

400~

x=20g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：20gx100%=20%,

8g+92g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

6.（2021•达州）某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重。5g（假设钙片中其他成分不

含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含

量，进行

力口入108.2g

稀盐酸

恰好完全反应

研碎的20片钙片

根据图示信息，完成下列各题:

（1）钙片中钙元素的质量分数为20%。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个减肥药的化学方程式及其提

供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）碳酸钙质量：10g-5g=5g,钙片中钙元素质量：5gX也=2g,钙元

100

素的质量分数为：-^-X100%=20%«

10g

故填：20%,

（2）设反应生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量为y,

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t,

10011144

5gxy

--1-0--0--_--1--1--1--_--4-4--，

5gxy

x=5.55g,y=2.2g,

溶液质量=5g+108.2g-2.2g=lllg,

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：55g*100%=5%,

111g

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

7.（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向

其中滴加2滴酚醐试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液

pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）图中B点溶液呈无色。

（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）图中B点时恰好完全反应，溶液显中性，显中性溶液不能使酚醐试液

变色，因此溶液呈无色。

故填：无。

（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x,

NaOH+HCl-NaCl+比0,

4036.5

10gX4%x

40=36.5

10gX4%x

x=O.365g,

稀盐酸中溶质质量分数是：8幅xioo%=3.65%,

10g

答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

8.（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgC12）,学习小组为测定其中氯化镁的质量

分数，在50.0g该溶液中加入50.电氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量

为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为97.1g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】由质量守恒定律，可以计算出反应后溶液的质量；生成根据生成氢氧化镁沉淀

的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化镁的质量，进而计算出原氯化

钠溶液中氯化镁的质量分数。

【解答】解：（1）反应后溶液的质量为50.0g+50.0g-2.9g=97-g。

故答案为：97.1。

（2）设参加反应的氯化镁的质量为x

2NaOH+MgCb=Mg（OH）2I+2NaCl

9558

x2.9g

95二x

53=2.9gx=4.75g

原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为生数■><100%=9.5%。

50g

答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。

【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解

答本题，明确生成氢氧化镁沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。

9.（2021•自贡）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质

量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2cO3+HC1—NaHCO3+NaCD。试计算

（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为6.6。

（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算：有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸

至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：2.2义

3=6.6。

故填：6.60

（2）设反应生成氯化钠质量为x,

由Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl—NaCl+HzO+COzt可知，Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2t,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,

11744

x8.8g

117_44

x8.8g

x=23.4g,

刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是：-----军强-------X100%=10%,

82.8g+160g-8.8g

答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%0

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

10.(2020•资阳)将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反

应。再向反应后的溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完

全反应得到11.6g沉淀。

(1)生成的沉淀是氢氧化镁(填名称)。

(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与

氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化镁的质量计算氢氧化钠的质量以

及镁的质量,进一步计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数和混合物中Mg和Cu的质量

之比。

【解答】解：(1)根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，

氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；

(2)设氢氧化钠的质量为X。

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl,

8058

x11.6g

80=x

而=11.6g

x=16g

所加NaOH溶液中溶质的质量分数为强100%=40%»

40g

答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为工100%=40%»

40g

(3)利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中

乂8的质量为11融、空*100%=4.88，混合物中乂8和。的质量之比为4始：(68-4.88)

58

=4：1o

答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：lo

故答案为：（1）氢氧化镁；

（2）40%«

（3）4：lo

【点评】解决本题的技巧在于发现最终生成的生成氢氧化镁中镁元素的质量即为则原混

合物中镁元素的质量，这样就把看似化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而

巧妙地解决问题.

11.（2020•绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：

2：1.现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：

（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl-FeC12+H2t。

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主耍成分是FC2O3

（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气0.86州

（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解

后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质

量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

（2）铁锈主要成分是氧化铁。

（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据反应的化学方程式及其提

供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反

应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2t。

故填：Fe+2HCI-FeC12+H2t0

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3;

5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量：5.0gx2+JA2xW§_=0.86g。

5160160

故填：Fe2O3；O.860

（3）设氯化钠质量为x,

NaCl+AgNOs-AgCl!+NaNO3,

58.5143.5

x2.87g

58.5=143.5

-V2.87g?

x=1.17g,

该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：L17gX100%=16.3%,

7.20g

答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：16.3%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

12.（2020•内江）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（H2O2）广泛用于环境消毒，在放

置过程中会缓慢分解.某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度

为1.069g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图.桶上标签提供的信

息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg,完成下列问题：

（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为20%.

（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg,需用这种H2O2

溶液30kg.

（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥

发，通过计算回答，结果精确到0.1）

H9T溶液密度（g/mL）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）分析题中图象推知该久置的H2O2溶液的溶质质量分数；

（2）依据稀释前后溶液中溶质不变，计算出需要这种H2O2溶液的质量；

（3）依据过氧化氢分解生成水和氧气的反应方程式计算这桶H2O2溶液放置至完全分解

生成氧气的质量，再利用质量守恒定律计算出桶中剩下的液体质量.

【解答】解：(1)因为久置的H2O2溶液，溶液密度为1.069g/mL,分析图象可知，溶液

密度为1.069g/mL对应过氧化氢的质量分数为20%,故填：20%；

(2)因为稀释前后溶液中溶质不变，则需用这种H2O2溶液的质量为20°kgX3%=30kg,

故填：30；

(3)设50kgH2O2溶液完全分解放出的02质量为x

2H2。2=2取0+02t

50kgX30%

68=50gX30%

32x

x^7.1kg

依据质量守恒定律可知，桶中剩下的液体水的质量为50kg-7.1kg=42.9kg

答：若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量为42.9kg.

【点评】是关于化学方程式的计算题，主要是利用图象及反应方程式来分析和解决化学

计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，注意解题的规范性.

13.(2020•宜宾)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混

合物，向其中逐滴加入稀H2so4,测得剩余固体的质量与加入稀H2so4的质量关系如图

所示。回答下列问题：

［剩余固体的质量g

20、

49稀H：SO«的质量g

(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式CuO+H2s04—CUSO4+H2O。

(2)该固体混合物中铜元素的质量为16.8g。

(3)计算稀H2s04中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）滴加稀H2SO4时，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，发生反应的

化学方程式：CuO+H2so4-CUSO4+H2O。

故填：CUO+H2SO4=CUSO4+H2OO

（2）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是4g,氧化铜质量是16g,该固体混合物中铜元

素的质量为：4g+16gx旦鱼=16.8g,

80

故填：16.8g。

（3）加入49g稀硫酸恰好完全反应，设49g稀硫酸中硫酸质量为x,

CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,

8098

16gx

80=98,

16gx

x=19.6g,

稀H2SO4中溶质的质量分数是：1'6gXI00%=40%,

49g

答：稀H2s04中溶质的质量分数是40%。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

14.（2020•雅安）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质

的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好

完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：

（1）生成氢气的质量0.2g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；

（2）根据生成氢气的质量和反应的方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，再计算出稀盐酸

的溶质质量分数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知,生成氢气的质量为：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g；

（2）设稀盐酸中的溶质质量为x

Zn+2HCl=ZnCb+H2t

732

x0.2g

稀盐酸的溶质质量分数：100%=10%

73.0g

答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。

故答案为：（1）0.2。

（2）10%«

【点评】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量

守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。

15.（2020•巴中）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通

过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2c03的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯

中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数

据如下表（不考虑CO2溶解于水）。

实验次数1234

加入稀盐酸的质量/g20202020

烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8

（1）表格中m的值为44.4。

（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其

表中提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）由1、2、3可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应生成0.8g二氧化碳，

加入60g稀盐酸时碳酸钠完全反应,并且稀盐酸过量,表格中m的值为：6+40-1.6=44.4。

故填：44.4o

（2）设碳酸钠质量为x,

最终生成二氧化碳质量是：60g+6g-63.8g=2.2g,

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,

10644

x2.2g

106=44

x2.2g

x=5.3g,

样品中Na2CO3的质量分数是：2组X1OO%=88.3%,

6g

答：样品中Na2c03的质量分数是88.3%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

16.（2020•攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化

钾指标为：

指标名称优良品一级品二级品

氯化钾质量分数（》）93.00%90.00%87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,

充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得

溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KC1溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为12.5375%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，和稀盐酸反应生成氯化钾

和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）设氯化镁质量为X,

MgCh+2KOH—Mg（OH）2I+2KC1,

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