第三章　第三节　第2课时　影响盐类水解的因素课件 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡[学习目标]能从平衡的视角分析外界条件对盐类水解的影响(重、难点)。问题讨论请从盐类水解的角度分析下列问题。1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而碳酸钠则不能用作胃药。2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？Na2CO3溶液NaHCO3溶液

两溶液中c(OH-):Na2CO3>NaHCO3两溶液的碱性:Na2CO3＞NaHCO3

越弱越水解水解产物越弱盐类水解程度的大小，主要取决于盐的性质（内因）

Ka1Ka2H2CO34.5×10－74.7×10－11离子水解越强问题讨论一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响1.内因对盐类水解平衡的影响规律(1)盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定。(2)越弱越水解——生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。归纳总结(3)多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中

3.如何定量判断同浓度的NaHCO3和Na2CO3的碱性强弱？

水解平衡常数

问题讨论一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响2.定量描述盐类水解能力大小——盐的水解常数(1)表达式(以CH3COONa为例)：

Kh

数值越大，水解程度越大只受温度影响，升温，Kh增大一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响水解：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－Ka和Kh之间的关系是怎样的？电离：CH3COOH

CH3COO－＋H+

=Kw

(2)水解常数与电离常数的关系

由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。

思考交流1.下表所示为25℃时部分酸的电离平衡常数。

H2CO3CH3COOHKa14.5×10－71.75×10－5Ka24.7×10－11

(1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。(2)计算NaHCO3水解常数Kh。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响思考交流(3)浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____________________________。CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3Na2CO3溶液：Kh1≈2.1×10－4NaHCO3溶液：Kh≈2.2×10－8

一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响

H2CO3CH3COOHKa14.5×10－71.75×10－5Ka24.7×10－11

思考交流2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示：酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2(1)三种酸的强弱关系是____________。(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：_______________。(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：___________________。HZ>HY>HXNaZ>NaY>NaXHZ＋Y－===HY＋Z－Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响思考交流3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。

Ka2＝6.0×10－8

因为Ka2>Kh，所以：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响盐类水解常数(Kh)的应用

归纳总结一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)(2)判断酸式盐的酸碱性

请从盐类水解的角度分析下列问题。(1)为什么Na2CO3溶液可以去油污？(2)热的Na2CO3溶液去油污效果更好，说明温度如何影响盐类水解？(3)还有哪些因素会影响盐类水解？问题讨论

盐类水解是吸热反应，升温促进水解。盐类水解是可逆反应，可用平衡移动原理来分析二、外因对盐类水解平衡的影响归纳总结1.盐类水解的特征(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。(2)盐类的水解反应是可逆反应。思考：(1)写出FeCl3溶液的水解离子方程式。(2)根据盐类水解的特征判断影响FeCl3水解平衡的外界因素主要有哪些？并设计实验进行探究。温度、FeCl3溶液的浓度、溶液的酸碱性等。Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋2.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素影响因素实验步骤实验现象解释温度升高温度溶液颜色变深，pH变小水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动浓度加入FeCl3固体，再测溶液pH溶液颜色变深，pH变小加入FeCl3晶体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，填写下表：二、外因对盐类水解平衡的影响视频导学影响因素实验步骤实验现象解释溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，pH变小加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动二、外因对盐类水解平衡的影响特别提醒

盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。2.实验探究影响FeCl3水解平衡的因素FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，填写下表：归纳总结影响盐类水解平衡的外界因素二、外因对盐类水解平衡的影响影响因素影响结果温度水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。(越热越水解)浓度增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小；加水稀释盐的溶液，水解程度增大。(越稀越水解)酸碱性加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。

××√×√√思考交流水解是吸热反应。加水稀释，c(OH-)减小

不一定，如增大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度减小不变减小二、外因对盐类水解平衡的影响2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。(1)稀释溶液，水解平衡常数

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)加入NaOH固体，溶液pH

。不变正反应方向增大增大思考交流二、外因对盐类水解平衡的影响水解平衡常数只受温度影响。

3.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。思考交流

产生白色沉淀，且红色褪去

二、外因对盐类水解平衡的影响思考交流(2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。

加入镁条发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3＋H2O，产生NH3。二、外因对盐类水解平衡的影响1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是

A.加热 B.通入HCl气体C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液√自我测试水解反应是吸热反应c(H＋)减小措施水解平衡移动方向c(H＋)变化pH变化加热→增大减小通入HCl气体←增大减小加入少量Na2SO4(s)——不变不变加入NaCl溶液→减小增大自我测试2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.电离程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND.酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)√由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同。强碱弱酸盐，水解呈碱性说明CN－水解的程度大，越弱越水解电离程度：HCN＜HClOpH：HClO＜HCN自我测试3.常温条件下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀释过程中，下列说法不正确的是

A.溶液中的c(H＋)增大B.溶液存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.水解平衡正向移动，水解常数增大√电荷守恒CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

加水稀释，

c(CH3COO－)减小，Kh(CH3COO－)不变自我测试4.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________