浙江省台州市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NAB．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NAD．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、以我国科学家命名的Wolff－Kishner－黄鸣龙反应的原理如下：

下列说法错误的是A．该反应属于还原反应B．(HOCH2CH2)2O与甘油互为同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，则N的核磁共振氢谱图中有两组峰D．若M中R与都是苯基，则M分子中所有原子都可能共平面

6、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．交换膜适合选择阳离子交换膜D．K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：

①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_____。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为_____。

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_____。

(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是_____。

(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为_____(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)

(6)用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因_____。

(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=_____mL•g-1。四、原理综合题

10、利用CO2加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一、

I.CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反应①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氢合成CH3OH的反应历程如下图所示，其中吸附在Cu基催化剂表面上的物种用“*”标注。有化学键的断裂或形成的过程均认为发生了基元反应，该历程中共有_______个基元反应，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。

II.当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如下图所示。

(3)下列表述正确的是_______(填标号)。A．升高温度，CO2转化速率减慢B．分离出水能提高甲醇的平衡产率C．温度高于300℃后，含碳产物以CO为主D．分析压强对CO2加氢合成CH3OH的影响，可知x>5(4)Q点时，只发生反应①，此时p(H2)=_______MPa，反应①的平衡常数Kp=_______(列出计算式，Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(5)在5MPa、300～400℃范围内，随着反应体系温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

11、按要求回答下列问题：

(1)9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为_________。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为_________。

(2)氨气极易溶于水的原因是_________。

(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_________(填元素符号)，中含有_________molσ键。

12、酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A不溶于水，密度比水大B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别C．化合物F的分子式为C15H12O2D．化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表

，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___________。

(5)W是C的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________