湖北省天门市高中化学高二上册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2、下列化学用语对事实的表述正确的是A．氢氧化镁固体溶于盐酸：B．水溶液中的电离方程式：C．NaHS的水解反应：D．表示燃烧热的热化学方程式：

kJ⋅mol

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

4、下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO或HCOC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于

CH3COOH

A．AB．BC．CD．D

6、下列说法中正确的是A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，可以使Ba2+转化为BaCO3而排出体外B．工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，加入氢氧化钠使其生成Fe(OH)3而除去C．某工厂对回收的粗铜进行提纯，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液D．病人胃部不适，医生建议他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水

7、下列对化学反应的预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自发反应BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自发反应△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常温下，自发进行△H>0

A．AB．BC．CD．D

8、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)，达平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器容积和温度不变，按1.2molA、0.4molB和1.8molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为w%。则x的值为A．1和4B．1和3C．2和3D．3和4

9、某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：△H＞0，下列叙述正确的是A．平衡后升高温度，平衡逆向移动B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡D．平衡后加入X，△H增大

10、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

11、

是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是A．恒温恒容条件下，增加Si(s)的用量，反应速率加快B．恒温恒压条件下，向反应容器中通入氦气使容器体积增大，平衡正向移动C．恒温恒容条件下，当反应体系气体密度不再发生改变，反应达到平衡状态D．一定条件下反应达平衡后，对反应体系进行升温后重新达平衡，平衡常数增大

12、人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是A．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定B．若人体内的不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒

13、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒B．④产生的白色沉淀是C．①与④的值相等D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量CH3COONa，c(H+)均减小

15、常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则B．若a＞b，则C．若a＜b，则D．若a＝b，则

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯B向2支均盛有2mL

1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象在相同温度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固体，溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含A．AB．BC．CD．D

17、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大C．AlBr3溶液蒸干灼烧后得到的固体是Al2O3D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

18、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1B．pH＝1CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

19、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V(NaHSO4)为A．1：1B．1：4C．2：1D．3：2

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空题

21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为____________；

②达到平衡时反应放出的热量为_______；

③此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。三、实验题

22、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。

(2)用_______量取烧碱溶液。

(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．锥形瓶

(4)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。

(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是_______。

(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积()标准盐酸体积()滴定前读数()滴定后读数()第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.003.0026.50

(7)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗四、原理综合体

23、回答下列问题

(1)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：

①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。

②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)将和以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示，a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，原因是___________。

(3)氨是重要的基础化工产品之一，在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成，平衡体系中的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是___________，M点的转化率为___________。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a是常数，工业上以铁为催化剂时，,由M点数据计算___________(保留两位有效数字)。五、填空题

24、磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2，Fe2O3、FeO，还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+开始沉淀的pH1.76.33.1>7.0沉淀完全的pH3.38.34.7

回答下列问题：

(1)镉铁矿“粉碎”的目的是_______。

(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是_______。

(4)“滤渣2”所含物质的化学式是_______。

(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0048mol·L-1，若该条件下Cd(OH)2的