浙江省诸暨市高中化学高一上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、下列说法正确的是A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的物质是共价化合物B．元素周期表中含元素最多的是ⅢB族C．最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素D．Li、Na、K均可保存在煤油中

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g重水(H2O)中所含质子数为10NAB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NAC．标准状况下，22.4LL己烷中含有的分子数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

4、下列离子方程式书写不正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：B．溶液与过量溶液混合：C．二氧化锰和浓盐酸反应：D．铜与稀硝酸反应：

5、向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋

6、粗食盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为A．B．

C．D．

7、某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．硫磺(S)SO3H2SO4B．NH3NOHNO3C．NaNa2O2NaOHD．FeFeCl2FeCl3

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉加入盐酸：B．浓烧碱溶液中加入铝片：C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：D．过氧化钠加入水中：

10、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

11、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．水的电子式：

B．的结构式：C．的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子：

12、胶体和溶液的本质区别是A．颜色不同B．分散剂不同C．是否具有丁达尔效应D．分散质粒子的直径不同

13、研究小组探究与水反应。取适量粉末加入到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。编号①②③④操作

现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体

ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色

ⅱ.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①②③HI④HIA．表中①反应的氧化产物只能有B．表中②生成1mol的有4mol电子转移C．表中③④转移电子数相同，生成物质的量③=④D．表中③④转移电子数相同，消耗HI物质的量③>④

16、高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。

下列关于的说法正确的是A．该条件下，溶解度大于B．与水反应，每消耗转移电子C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液二、计算题

17、标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液，现用无水Na2CO3固体配，请回答：

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/-1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为_______(用化学式表示)；从原子结构角度解释原因_______。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。

(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；

(3)下列推断不合理的是___________A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料(4)分离反应2的产物所