浙江省嵊州市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低，已知甲厂废水中含有，关于污染源的分析，你认为正确的是A．甲厂废水中含有B．甲厂废水中含有C．乙厂废水中含有D．乙厂废水中含有

2、下列试剂保存方法错误的是A．液氯一般保存在钢瓶中B．金属钠通常保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处D．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

3、下列说法中，不正确的是A．中所含的碳原子物质的量是B．中含有的原子数约为C．的摩尔质量为D．一个水分子的质量约为

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

5、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、ClO-、Br-B．K+、Br-、NO、OH-C．Al3+、Ca2+、CO、Cl-D．Mg2+、Na+、I-、SO

6、下列有关实验的说法不正确的是A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯并不断搅拌，溶液呈蓝色B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布C．硫化氢中的水蒸气可通过盛有碱石灰的干燥管除去D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价、+1

下列叙述正确的是A．Q元素的非金属性比T元素强B．L的单质与形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．元素N广泛应用于电池、贮氢等领域

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe（OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．

9、关于铝及其合金的说法正确的是A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡

10、利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是

A．②中的水可除去和硝酸蒸气B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯C．因反应生成，故无需尾气处理D．④中红色固体变黑说明能氧化

11、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．N2的结构式：N=NB．16O2与18O3互为同位素C．中子数为12的钠离子：23Na+D．NH4Cl的电子式：是

12、化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是A．因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂B．碳中和的最新成果将转化为淀粉[]，该过程为氧化还原反应C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

13、根据如图所示装置进行实验，不能得到相应结论的是选项试剂a、b现象结论装置ACu、稀硝酸产生的无色气体在导管口变红棕色铜与稀硝酸反应生成

B漂白粉、浓盐酸导管口放置的湿润淀粉-KI试纸变蓝漂白粉与浓盐酸反应生成C亚硫酸钠、75%浓硫酸导管口放置的品红试纸褪色浓硫酸与亚硫酸钠反应生成D、导管口放置的带火星的木条复燃与反应生成A．AB．BC．CD．D

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：B．过程②，每溶解1molCuS，转移C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4D．回收S的总反应为

15、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

16、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4二、计算题

17、为了测定某Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：

(1)原固体混合物中NaHCO3的质量为___g。

(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO2的体积为___L。(不考虑CO2在水中的溶解)三、实验题

18、某校实验室需配制480mL0.100mol•L-1NaOH溶液。现有下列仪器：A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____。

(2)配制时，使用的仪器有_____(填字母)，还一定缺少的仪器是_____。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用有_____。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_____(填字母)。

A.称取NaOH时间过长

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

(5)若取上述已配好的溶液10mL，向其加水至体积为100mL，取出10mL，则取出溶液物质的量浓度为_____。四、周期表推断题

19、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置___________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：______>_____>_______________。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______>___________。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式___________，该阳子中存在的化学键有___________。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则鉴别K中的阳离子的离子方程式___________。五、工艺流程题

20、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。

(2)反应④由无水制取金属镁的化学方程式是_______。

(3)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是_______。

Ⅱ．海带灰中富含以形式存在的碘元素。