湖北省随州市高中化学高三上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

3、设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．晶体中含有的离子总数为B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为C．足量粉投入稀中，转移的电子数为D．时，的溶液中含有的数目为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

6、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

7、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的阴离子向石墨电极移动C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂；②SOCl2，Sc3+易水解；③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31。

请回答下列问题：

(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(3)“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________。

(4)“热还原”的化学方程式为___________。

(5)利用ScCl3制备Sc2O3的方法是ScCl3溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为___________，___________。“洗涤”的目的是___________。试验编号P2O4浓度/%分相情况钪萃取率/%铁萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55轻微乳化91.7439.79

(7)已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：___________。四、原理综合题

10、工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。序号反应机理(基元反应)反应热速率常数脱硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脱硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·ca(A)·cb(B)

实验测得：ClO2分别对纯SO2、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO2氧化SO2的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO2脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。

(4)烟气中SO2和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。

(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。

a.CO与NO转化率之比

b.混合气体的密度

c.混合气体的平均相对分子质量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)体系达到平衡时N2的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

11、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。

①Cr位于元素周期表的___________区。

②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是___________。

③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________mol。

(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

①写出基态钒原子的价电子排布式：___________。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是___________(用文字说明)；该配合物的配体是：___________。

(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为___________。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：①（R1,R2代表烃基或氢原子）

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。B和F的结构简式分别为_______、_______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂_______，C