浙江省乐清市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质中的数字理解正确的是A．52酱香白酒，52指的是酒精“我爱”B．75%的酒精，75%指的是酒精的质量分数为75%C．“84”消毒液，“84”指的是该消毒液是在1984年生产并保存至今D．0.9%的生理盐水，0.9%指的是每100mL该生理盐水中含NaCl的质量为0.9g

2、下列离子方程式书写正确的是A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：B．向硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：C．往NaOH溶液中通入过量的：D．将过量的SO2通入K2S溶液中：

3、下列离子组能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、

4、用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是

A．制取并检验乙烯B．制取硝基苯C．制取并检验乙炔D．配制银氨溶液

6、下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．向溶液中加入固体后颜色变深C．工业上选择温度为500℃合成氨D．将，溶液加热蒸干不能得到固体

7、下列有关说法正确的是A．室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

8、对于平衡体系，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为D．若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

9、下列说法正确的是A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B．合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高C．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀CuD．镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀

10、能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2；②单位时间内生成1molH2的同时消耗1molI2；③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)D．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

13、能使H2OH++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液

14、下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在t0时刻升高温度，平衡正向移动B．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)

ΔH＜0，图2中y轴可以表示Z的百分含量C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

15、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1C．c(H＋)=mol·L-1的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

16、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验蔗糖酸性条件下水解的产物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热B检验中的溴元素将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀C证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀D证明溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化A．AB．BC．CD．D

17、某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．溶液b点可以通过升高温度到达c点B．该温度下C．b点溶液中：D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ

18、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

19、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

20、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、填空题

21、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2、1，且发生如下反应：。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6C，且反应前后气体的压强之比为5∶4。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)B的转化率为_______。

(3)增加C的量，A、B的转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；

③在g操作中如何确定终点_______。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。

(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。

(1)用生物质热解气(主要成分CO、)将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：

反应1：

反应2：

反应3：

①反应1的平衡常数表达式为_______。

②CO和反应生成S(g)和的热化学方程式为_______。

(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。

①吸收时发生反应的化学方程式为_______。

②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液，则_______。

(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。

①图中a由极要连接电源的填_______(“正”或“负”)极。

②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是_______。五、填空题

24、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)；金属离子开始沉淀完全沉淀

②；

③本工艺环境下溶液不与发生反应。

回答下列问题。

(1)中的化合价为_______。

(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在℃的原因是_______。

(3)“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_______，常温下此体系中残留最大浓度为_______。

(4)“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_______。

(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)，电源a为电源的_______(填“正”或“负”)极。写出电解时发生反应的电极反应式：_______。

25、I．25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________。

(2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为___________(保留1位有效数字)。

Ⅱ．海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

(3)氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，开发了一种无