浙江省嵊州市高中化学高考模拟期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b二氯代物有4种同分异构体B．①是加成反应，②是消去反应C．m的芳香族同分异构体共有4种D．b、m均能使酸性溶液褪色

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

7、铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液C．a电极的电极反应式为D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______；

(2)装置B的作用是______，不能用装置F代替装置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号)；

A.过滤

B.蒸发结晶

C.蒸馏

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用______作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。三、工艺流程题

9、一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：

物质CuS(1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是

(填序号)。A．B．C．D．(2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为______________________。

(3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：____________________。

(4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________。

(5)“除铜”时，试剂a最好选用_______(填序号)，其优点有_________(至少答两点)。

A．

B．

C．NaOH

D．FeS

(6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中___________。

(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________________________________，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到784L和336L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_____________。四、原理综合题

10、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ·mol-1

积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s)+2H2(g)(反应Ⅴ)。

回答下列问题：

(1)ΔH2=_______kJ·mol-1。

(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。

②按=3：1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______%，[CH4的选择性=]反应Ⅰ的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，CO的歧化反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。

11、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

(1)下列关于青蒿素和双氢青蒿素说法错误的是___________A．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应B．青蒿素分子有6个不对称碳原子C．青蒿素分子式为C15H22O5D．青蒿素可以与NaOH溶液反应(2)由以上资料可知，下列推测不正确的是___________A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．红外吸收光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．青蒿素具有强氧化性，可杀菌消毒D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键(3)一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素。则BH的中心原子的VSEPR模型名称为___________；青蒿素结构修饰过程中，发生变化的官能团名称叫___________，其中碳原子的杂化方式变为___________。

(4)通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子)，如上图甲所示。则晶体的密度为___________g·cm—3(阿伏伽德罗常数的值设为NA；列出表达式)。

12、新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。

(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。

(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。

(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。

(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙