浙江省嵊州市高中化学高三上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、化学用语是化学知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的描述错误的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空间填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的键线式：

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、以含锂电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水。回答下列问题：

(1)“溶浸”时发生反应的化学方程式为_______，“溶浸”时的反应_______(填“能”或“不能”)在玻璃仪器中进行。滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。

(3)一般来说时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：，通过计算说明该反应是否进行完全：_______［已知、］。

(4)从碳化反应后的溶液得到固体的具体实验操作中，第一步应在_______(填一种主要仪器的名称)中进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、利用CO2生产高能燃料和高附加值化学品，有利于碳资源的有效循环。

(1)以CO2、H2为原料可催化合成二甲醚(俗称“甲醚”)。已知：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-204.9kJ·mol-1

①CO2、H2合成二甲醚的热化学方程式为___________。

②能判断合成二甲醚反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．2v正(H2)=v逆(H2O)

b．容器内气体平均摩尔质量保持不变

c．保持不变

d．CH3OCH3的质量分数保持不变

③一定温度下，恒容密闭容器中合成二甲醚反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)以CO2和H2为原料一定条件下也可合成C2H4，该反应的ΔH<0。恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，不同温度下该反应达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示CO2(g)、H2O(g)的体积分数变化的曲线分别是___________、___________(填字母序号)；

②205°C时，反应达到平衡后CO2的转化率为___________(保留三位有效数字)，若平衡时总压为0.2MPa，该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-3(保留两位有效数字)。

11、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。

(2)O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(填分子式)。

(3)比更易分解，由此可知键能N-H___________C-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

(5)CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的___________(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为___________。

②CdS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。

12、有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

已知：

①A、B、C均能使FeCl3溶液显紫色

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B中官能团的名称___________。

(3)C的结构简式_________，1moLC最多可与浓溴水中的_________moLBr2反应；

(4)写出D→E的化学反应方程式___________；

(5)已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式__________