湖北省松滋市高中化学高一下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类说法中，不正确的是A．石灰水属于纯净物B．属于盐C．属于酸D．NaOH属于碱

2、下列有关化学用语表示正确的是A．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2-B．Cl-的离子结构示意图：C．氯化氢的电子式：H：ClD．HClO的结构式：H-O-Cl

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

4、在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的离子是A．SCN-B．Cl-C．COD．Ba2+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④不能“随关随停”制取氨气

6、下列离子方程式书写正确的是A．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：B．用氨水吸收少量的SO2气体：C．用盐酸除铁锈：D．铜片与FeCl3溶液反应：

7、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Y组成的化合物中可能具有漂白性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱

8、下列实验操作正确的是A．过滤B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．滴加液体

9、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．高纯N的单质制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查D．简单离子的半径：Z<X<Y

10、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是（

）A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取溴时利用溴的挥发性D．灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行

11、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由石英砂制高纯硅：B．由黄铁矿制硫酸：C．工业制硝酸：D．以废铜屑制硝酸铜：

12、不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

13、反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1B．条件b可能是加入了催化剂C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20%D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

14、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径①和途径②的反应热是不相等的B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应

15、某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y的数值可能为。A．2,4B．4,6C．3,8D．7,8

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾"燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池工作时，电解质溶液中的向b极移动B．a极发生的电极反应为C．b极为正极，发生氧化反应D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6L

18、LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．锌片为原电池的负极，发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：

18、24mL0.05mol/LNa2XO3恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为A．+2B．+5C．+6D．+7二、工艺流程题

19、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。

Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：

(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。三、实验题

20、回答下列问题：

(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。

次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。

ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。

请回答以下问题：

①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。

②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。四、周期表推断题

21、表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。

(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。五、有机推断题

22、已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的