浙江省嵊州市高中化学高三上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．冠醚与碱金属的分子识别作用可加快高锰酸钾氧化烯烃反应的速率B．纤维素和硝酸可以发生酯化反应生成纤维素硝酸酯C．超分子具有分子识别的特征，杯酚与C60之间可通过共价键形成超分子进而实现C60和C70的分离D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、完全燃烧1.00g某有机化合物，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100,下列说法正确的是A．该有机物中可能含有氧元素B．该有机物中C、H原子个数比为7：8C．该有机物主链有5个碳原子的结构有5种D．该有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应

6、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯

7、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（6）滴定终点的现象是________________________________________。

（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。三、工艺流程题

9、碲(Te)及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业；电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过如图所示流程制备高纯碲：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；

②部分难溶物的Ksp如表：(溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全)化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10-161.2×10-151.3×10-204×10-191×10-286×10-36回答下列问题：

(1)碲是第VIA族元素，其原子结构示意图为_______

(2)滤液中加入Na2S的目的是_______，为达到该目的滤液1中c(S2-)≥_______mol/L。

(3)“沉碲”发生反应的离子方程式为_______，此过程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是_______。

(4)常温，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=_______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8)

(5)“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素无损失，则处理1kg阳极泥最少需要通入SO2_______L(标准状况下)。四、原理综合题

10、氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：

I．

II．

III．

VI．部分化学键的键能如表所示。化学键C-CC=CC-HC-ClH-Cl键能(kJ/mol)347.7x413.4340.2431.8回答下列问题

(1)表中__________。

(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。、、由大到小的顺序为__________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为__________。

(3)—定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、的分压分别为、。

①0~10min内，HCl的总消耗速率__________Pa/min(用分压表示)。

②反应I的平衡常数__________(用含、、的代数式表示)。

(4)科学家发现反应I在催化剂Au/C作用下的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为__________。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，HCl分压过高时反应催化效率降低的可能原因是__________。

11、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为apm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①

②(、、、均为烃基)

回答下列问题：

(1)A中C原子的杂化方式为___________。

(2)D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。

(3)B的结构简式为___________。

(4)C+D→E的化学方程式为___________。

(5)同时符合下列条件的D的同分异构体